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9．下列技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　�。�
A．
火炬燃燒		B．
風力發(fā)電		C．
糧食釀醋		D．
高爐煉鐵

分析 A．火炬燃燒有新物質生成；
B．風力發(fā)電沒有新物質生成；
C．糧食釀醋有新物質醋生成；
D．高爐煉鐵有新物質鐵生成．

解答 解：A．火炬燃燒有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；
B．風力發(fā)電沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．糧食釀醋有新物質醋生成，屬于化學變化，故C正確；
D．高爐煉鐵有新物質鐵生成，屬于化學變化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，涉及化學反應與生活、生產的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHS03時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖1，氣密性已檢驗）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是：2A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置如圖2，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體不屬于大氣污染物的是（　�。�
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示．
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數字序號）．
（2）下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是ad（填字母序號）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：
NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數據：
溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h
氨氮含量/mg氨氮含量/mg
201008838788
251008757468
301008798600
401008977910
硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是25℃，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．

①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：陽極反應2Cl--2e-=Cl2，產生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請簡述理由：電路中通過相同電量時，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽極產生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
下列說法中，不正確的是（　　）
A．2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
B．在該溫度下，反應的平衡常數K=5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．
（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏．當有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．
（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基態(tài)氮原子的核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為3：4．
（2）NH3分子可結合一個H+形成銨根離子（NH4+）．
①NH3分子中N原子的雜化類型是sp3．
②NH3分子與H+結合的過程中未發(fā)生改變的是B（填選項字母）．
A．微粒的空間結構  B．N原子的雜化類型  C．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合銅離子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學鍵類型是共價鍵、配位鍵．生成藍色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn-2e-═Zn2+，電子經導線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H++2e-═H2↑
D．圖Ⅱ，通電后，由于OH-向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.2mol/LNH3．H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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