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【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】試題分析：2×（2）＋2×（3）－（3）得出：△H = －393.5 × 2 － 285.8 × 2 ＋ 870.3 kJ·mol－1 = －488.3 kJ·mol－1，故選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。

（3） 反應⑥的離子方程式為__________。

（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在25℃、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為________。

（2）算該反應的平衡常數為________（利用離子方程式計算）。

（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（　�。�

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B. HCO3－＋OH－H2O＋CO32－

C. CO2＋H2O H2CO3 D. CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是

A.蘇打：NaHCO3B.膽礬：CuSO4·5H2O

C.燒堿：KOHD.生石灰：Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數是（ ）
A.1
B.2
C.6.02×1023
D.1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于說法不正確的是

A.酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物B.SiO2是酸性氧化物

C.非金屬氧化物都是酸性氧化物D.SO2是H2SO3的酸酐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0．55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應時速率：甲>乙

B. 平衡后反應放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應平衡常數：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用如圖裝置在鐵皮上鍍一層鋅，以下敘述錯誤的是(　　)

A. 電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹

B. c為鐵，d為鋅

C. 用含Zn2＋的鹽配成電解質溶液

D. 電鍍時，發(fā)生氧化反應和還原反應的都是鋅元素

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