蓋斯定律認為能量總是守恒的,不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應是相同的。

已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（ ）

A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)

 

B

【解析】根據(jù)蓋斯定律①×3-②+③得,C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=(-3Q1+Q2-Q3)kJ/mol=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,23 g液態(tài)無水酒精即0.5 mol完全燃燒放出的熱量為(3Q1-Q2+Q3)×0.5 kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,故B正確。

 

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氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

C．呈紅褐色

D．能透過半透膜

 

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常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（ ）

A.HA可能為一元弱酸

B.MOH為一元強堿

C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D.若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

 

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X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W

B.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

C.室溫下,0.1 mol· W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

D.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

 

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已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。

(1)寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式: 。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是 。

(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是 。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式: ,該反應的還原產(chǎn)物是 。

 

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下列說法中錯誤的是（ ）

A.電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應物總能量高

B.化學反應過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化

C.“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高

D.食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害

 

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甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（ ）

A.K+、OH-、C B.Cu2+、H+、Cl-

C.K+、H+、Cl- D.C、OH-、Cl-

 

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（1）D的化學式為　　　　　　　　;F的結構式為　 　　。

（2）A與B反應的化學方程式為　 。

（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為　 。

（4）B和C反應的化學方程式為　 。

（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式　 。

 

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