Question

(7分)某二元弱酸（簡寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-

已知相同濃度時(shí)的電離程度α(H₂A）> α(HA^-），設(shè)有下列四種溶液：

(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液

(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液

(C)0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

(D)0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào))

(1) c(H^＋)最大的是         

(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（A^2- _）+_（C_（HA^- _）+C _C（OH^- _）－ C_（H⁺_）=                      

(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯               性原因

（用離子方程式表示）                                                                                   

 

Answer 1

【答案】

(1)  A (2分) (2）2C_{（A2 ）}+_（C_{（HA ）}+C _{C（OH ）}－ C_（H+）=_（  0.01mol.L^-1 (2分)_）

(3) 0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合顯  堿  性原因(1分)

（用離子方程式表示）A^2-+H₂OHA^- +OH^-則原氣體中肯定(2分)

【解析】