工業(yè)上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在該反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是________（填化式），作為還原劑的物質(zhì)是________（填化學式）；若反應中生成了 0.1mol HBr，則轉移的電子數(shù)為________個．

Br2    SO2    6.02×1022
分析：化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉移電子情況．
解答：在反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合價降低元素Br所在的反應物Br2 是氧化劑，化合價升高元素S所在的反應物 SO2 是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=2，所以反應轉移電子2mol，反應中生成了2mol HBr，則轉移的電子為2mol，若反應中生成了0.1mol HBr，則轉移的電子0.1mol，數(shù)目為：0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，
故答案為：Br2；SO2；6.02×1022．
點評：本題考查學生氧化還原反應的基本知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．《物質(zhì)結構與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質(zhì)
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進其他雜質(zhì)
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快
．
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對硫酸鋅的質(zhì)量
無
無
（填“有”、“無”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺模擬）自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉化關系：

回答下列問題：
（1）反應①的條件是
高溫、高壓、催化劑
高溫、高壓、催化劑
，反應④的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是
氧化鈣與氨水中的反應生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
氧化鈣與氨水中的反應生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（4）下圖表示某溫度時，反應N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應進

①此反應的平衡常數(shù)表達式K=
[NO2]2
[N2O4]
[NO2]2
[N2O4]
．
②反應進行到70s時，改變的條件可能是
B
B
（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是
D
D
（填字母）
A．加入催化劑   B．擴大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉化關系：

回答下列問題：
（1）反應①的條件是______，反應④的化學方程式為______，反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時，反應N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應進

①此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
②反應進行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑　 B．擴大容器體積　 C．升高溫度　　　D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面。人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大。下圖是工業(yè)合成氮肥的轉化關系：

回答下列問題：

   (1)反應①的條件是                ，反應④的化學方程式為                 ，

反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為                            。

   (2)實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是            

                                                                 。

   (3)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料

氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：

        

   則直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                       。           .      

   (4)下圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前1l0s內(nèi)的反應進

    

      ①此反應的平衡常數(shù)表達式K=               。

      ②反應進行到70s時，改變的條件可能是       （填字母) ,  反應進行到90s時，改變的條件可能是        (填字母)  

      A.加入催化劑   B.擴大容器體積   C.升高溫度      D.增大N2O4的濃度

      ③請在圖中畫出反應物N2O4在0~70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2011年山東省煙臺市高考化學適應性練習試卷（一）（解析版） 題型：解答題

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉化關系：

回答下列問題：
（1）反應①的條件是______，反應④的化學方程式為______，反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時，反應N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內(nèi)的反應進

①此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
②反應進行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑   B．擴大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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