3．回答下列問題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時Fe作負極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時Fe作正極而被保護．

分析 （1）原電池能加快金屬腐蝕速率；
（2）在原電池中，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答 解：（1）純鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，粗鋅中含有鋅和其它雜質(zhì)，鋅、雜質(zhì)和稀硫酸構(gòu)成原電池，作負極的鋅加速被腐蝕，所以粗鋅與稀硫酸反應(yīng)速率快，
故答案為：粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕；
（2）在原電池中，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，馬口鐵中Fe、Sn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，F(xiàn)e作負極加速被腐蝕，所以馬口鐵易生銹；
鍍鋅鐵中，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作正極而被保護，所以鍍鋅鐵不易生銹，
故答案為：馬口鐵在形成原電池時Fe作負極而加速被腐蝕；鍍鋅鐵在形成原電池時Fe作正極而被保護．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護，為高頻考點，明確原電池原理及正負極發(fā)生反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)原電池原理保護金屬防止被腐蝕，會根據(jù)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即含C元素0.03%～2.0%鐵合金）進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵被鈍化．
（2）取碳素鋼6.0g于15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用D．
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準狀況下，密度為0.089 3g•L-1．為此設(shè)計了如圖探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前   B．A-B間 C．B-C間  D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
D．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下用pH=3的某酸溶液分別與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性說法正確的是（　�。�
A．不可能顯堿性B．不可能顯中性
C．不可能顯酸性D．可能中性、堿性、酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該溶液的密度為（　　）
A．$\frac{1000a%}{98x}$g/mlB．$\frac{x}{98a%}$g/molC．$\frac{98x}{a%}$g/mlD．$\frac{98x}{10a}$g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于糖類的敘述不正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物
B．麥芽糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體
C．淀粉遇碘化鉀溶液變藍
D．糖類不一定都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C有2個電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，C與D同主族相鄰；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子；F位于周期表的ds區(qū)，最外層有2個電子．
請回答下列問題：
（1）E2+的價電子排布式為3d9
（2）D在元素周期表中的位置是第四周期VIA族
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1），其中一個最小環(huán)占有A原子2個
（4）化合物AC2的中心原子的雜化方式為sp，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（6）已知通常狀況下1g A單質(zhì)在C2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-12a kJ/mol
（7）C與E能形成一種紅色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一種紅色固體單質(zhì)和藍色溶液．試寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（8）F和D能夠形成化合物K，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a nm，K的化學(xué)式為ZnS，列式計算晶體K的密度$\frac{388}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$ g/cm3（用a的代數(shù)式表示，化合物K的摩爾質(zhì)量用Mg/mol表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應(yīng)的元素為氫，b、c兩點對應(yīng)的元素分別為O、Si（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一個可逆反應(yīng)在開始進行之初，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)的速率逐漸減小，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種平衡狀態(tài)，我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)．

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同步練習(xí)冊答案