【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室灼燒海藻,需要下列儀器中的______________(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是____________(填字母)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____、_____。
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_________________________________。
【答案】cdefB分液漏斗普通漏斗紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通
【解析】
(1)灼燒海帶需要的儀器有:酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝,故選cdef;
(2)A.酒精和水互溶,所以不能作萃取劑,故A錯誤;
B.四氯化碳、苯符合萃取劑條件,所以能作萃取劑,故B正確;
C.乙酸和水互溶,所乙酸不能作萃取劑,故C錯誤;
答案選B;
(3)根據(jù)流程圖可知使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,需要的操作有過濾、萃取,因此還缺少的玻璃儀器有分液漏斗和普通漏斗;
(4)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,四氯化碳能萃取碘,所以有機層在下方、水在上方,碘的四氯化碳溶液呈紫紅色;如果分液漏斗上口玻璃塞未打開或分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通,則液體不會流出。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)減小,則
(1)該反應的逆反應是________熱反應,且m+n______(填“>”“<”或“=”)p。
(2)若加入B(體積不變),則A的轉化率_______,B的轉化率_____。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。
(3)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。
(5)若B是有色物質,A.C均為無色物質,則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O設計成圖所示的電化學裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作:
甲組:向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組:向B燒杯中逐置滴加入40%NaOH溶液,下列描述中,正確的是
A. 甲組操作過程中,C2做負極
B. 乙組操作過程中,C1上發(fā)生的電極反應為: 2I—-2e—=I2
C. 兩次操作過程中,微安表(G)指針的偏轉方向相反
D. 甲組操作時該裝置為原電池,乙組操作時該裝置為電解池
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢?/span>
已知:Be與Al性質相似。下列敘述錯誤的是
A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4
B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵
C. “水解,調節(jié)pH”反應的主要離子是BeO22-
D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水,降低生產(chǎn)成本
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列行為不屬于健康文明的生活方式的是
A.合理飲食,注意營養(yǎng)均衡B.積極參加科學的體育鍛煉
C.不吸煙、不酗酒,遠離毒品D.沉迷網(wǎng)絡聊天和游戲
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(LiNi1-x-y) Cox MnyO2)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)能夠提高堿浸效率的方法有___________(至少寫兩種)。
(2)廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是__________。
(3)LiCoO2中Co元素化合價為_____,其參與“還原”反應的離子方程式為_____________。
(4)溶液溫度和浸漬時間對鉆的浸出率影響如圖所示:
則浸出過程的最佳條件是__________。
(5)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L-1,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀,列式計算Co2+沉淀完全時溶液的pH______________(已知離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1,Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15,1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計)
(6)寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)配制 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液,正確的方法是
A. 稱量 10.6g 碳酸鈉晶體,溶解在 1L 水中
B. 稱量 28.6g 碳酸鈉晶體,溶解在 1L 水中
C. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體,溶解在適量水中,然后在容量瓶中加水到 1L
D. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體,溶解在適量水中,然后在容量瓶中加水到 500mL
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