Question

某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1）實驗中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。

(2）從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號）。

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。

(3）寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol）。

①溫度差的平均值為__________。

②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母）。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

③近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃），則中和熱 Δ H= ________(結果保留小數(shù)點后一位）。

④上述實驗結果與 57.3 kJ/mol 有偏差，產生偏差的原因可能是__________(填字母）。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度

Answer 1