已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是      （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□       。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                   。
Cu2O；6Cu(NO3)2；使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

試題分析：在四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中，只有Cu2O具有還原性。
3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
  C+  K2Cr2O7+         —     CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+  H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為          。
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H      0(填“>”“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ     KII(填“＞” “＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應(yīng)：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（2）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。
寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu
產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價。
當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過量的M試劑后進(jìn)行過濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）
選項
試劑M
操作N
a
碘化鉀溶液
升華
b
氫碘酸溶液
萃取分液
c
氫氣
過濾
d
氫硫酸溶液
過濾
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(     )
A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子
C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－D．配平該反應(yīng)后，H＋的計量數(shù)是6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 （  ）
A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                        。
第1組
第2組
第3組
S (單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
 
Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有        個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列說法正確的是      (　 　)
A．NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-
C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶5D．Cl2既是氧化劑也是還原劑

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同步練習(xí)冊答案