Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

• A、pH=7的溶液
• B、c（H⁺）=10^-7mol/L的溶液
• C、氨水與氯化銨的混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、c（H⁺）/c（OH^-）=10^-14的溶液

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
當(dāng)c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當(dāng)溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性．

解答： 解：A．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)PH=6時溶液呈中性，當(dāng)PH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯誤；
B、25℃時，水的離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，所以水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，呈中性，而溫度未知，故B錯誤；
C、氨水與氯化銨的混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故C正確；
D、c（H⁺）/c（OH^-）=10^-14的溶液，則c（H⁺）≠c（OH^-），溶液不是中性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性，屬于易錯題．