13．對于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．負極的反應式為2H++2e-═H2↑
B．電子由Zn經外電路流向Cu，再經硫酸溶液流回Zn
C．反應一段時間后，溶液的酸性增強
D．硫酸既提供反應物，又起導電作用

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故A錯誤；
B、電子從負極鋅沿導線流向正極銅，但不經過硫酸溶液，故B錯誤；
C、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，正極氫離子得電子生成氫氣，所以消耗氫離子，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，硫酸既提供反應物，又起導電作用，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負極的判斷和電極方程式的書寫，注意溶液中酸性的變化．

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（1）N   （2）Cl．

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4．下列能體現(xiàn)H2SO4中硫元素的氧化性的實驗是（　�。�
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1．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑩
3①③④⑦⑧⑨
4②
請回答：
（1）這10種元素其中化學性質最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）第三周期列出的六種元素對應的最簡離子中半徑最大的是S2-，最小的是Al3+（填離子符號）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S，還原性最強是H2S（填化學式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4（舉一例即可，填化學式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

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8．表示金屬冶煉原理的化學反應中，不可能有（　�。�
A．氧化還原反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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18．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A．在pH=l的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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5．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金屬性：Cl＞Br＞I

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2．物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為9、10、11，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強的順序是（　　）
A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

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3．萘的結構為，若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代，所形成的化合物的數(shù)目有（　�。�
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