2．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀Al（OH）3具有很強的吸附性
C．在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應速率快
D．冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

分析 A．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能；
B．Al3+水解生成的具有吸附性的膠體；
C．生鐵與鹽酸反應時構成原電池；
D．鋁熱反應可冶煉熔點高的金屬．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾可除雜，故A正確；
B．Al3+水解生成的具有吸附性的膠體，可用于凈化水，故B正確；
C．生鐵與鹽酸反應時構成原電池，則反應速率比純鐵與鹽酸反應快，故C錯誤；
D．鋁熱反應可冶煉熔點高的金屬，則冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、原電池、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的（　�。�


A．除去CO氣體中的CO2氣體B．分離碘酒中的碘和酒精C．驗證NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．初中化學反應的基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．下列反應中不屬于這四種基本類型的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．CO+CuO═Cu+CO2
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用．
（1）1molSO2與氯酸鈉在酸性條件下反應生成消毒殺菌劑ClO2，該反應的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，轉移電子2mol．
（2）羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=SH-SH-O
鍵能（kJ/mol）803742577339465
則△H2=-35kJ/mol．
（3）H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液A．溶液A在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為B．B與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似，B的溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
（4）經(jīng)檢測，某溶液中除SO42-外還有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如表所示．
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
分析后回答下列問題：
①a的值為0.15．
②當通入Cl2的體積為3.36L（標準狀況下）時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
此時溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：
物質(zhì)名稱醋酸氫氰酸氫氟酸甲酸
電離常數(shù)K1.75×10-54.93×10-107.2×10-41.77×10-4
則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是（　　）
A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．不粘鍋的原料      為烴類化合物
B．分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物
C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學變化
D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)用98%的濃H2SO4 （ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250mL．
（1）現(xiàn)有主要儀器：A．量筒  B．燒杯  C．玻璃棒  D．膠頭滴管  還缺少的儀器250mL容量瓶；
（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：
A．用量筒量取濃H2SO4                B．反復顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度              
D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次   E．稀釋濃H2SO4             F．冷卻后將溶液轉入容量瓶
其操作正確順序為AEFDCB；
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）；
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體  D．貯存溶液  E．用來加熱和溶解固體溶質(zhì)
（4）簡要回答下列問題
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL；
②將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若將量筒洗滌轉移到容量瓶會使最終結果偏高；定容時水加多后用滴管吸出會使結果偏低；
（5）該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質(zhì)量混合后，得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（3）用（2）中98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
②其操作步驟可分解為以下幾步，請依次完成下述步驟中的空白處
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm用膠頭滴管向容量瓶里
逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
③正確的操作順序是（用字母填寫）：D→A→C→B→E→G→F
④進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是A
A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
⑤如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑥A步驟操作完成時，必須冷卻到室溫后，才能進行后面的操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知醋酸酸性強于氫氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．氫氰酸D．硫酸

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