Question

（8分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：     。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中 試劑	有機層的 厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1濃硫酸	飽和Na2CO3 溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸		0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L^－1。
②分析實驗                （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為______________。

Answer 1

(共8分)（1）冷凝和防止倒吸（2分）
（2）①3   4 （各1分） ②A C（2分,錯選不得分，漏選得1分） （3） 60.6%

（1）應用乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以可其防止倒吸的作用，同時也起冷凝作用。
（2）①既然是對照實驗，則氫離子的濃度應是相同的，所以鹽酸的濃度是4mol/L，體積是3ml。
②根據(jù)A和C中生成的乙酸乙酯的量可以判斷，濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（3）根據(jù)反應式CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O可知，90g乙酸應該消耗乙醇69g，所以理論上應該生成乙酸乙酯是132g，乙醇產(chǎn)率是80＝132×100％＝60.6％。