(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；

(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

① 鐵片減重5.6g ，銅片增重6.4g ；② 鐵片增重0.8g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鐵片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則負極材料是
鐵片
鐵片
，發(fā)生
氧化
氧化
反應；正極上反應的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，該電池的總反應方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，在導線中電子是由
銅
銅
極流向
鐵
鐵
極（“鐵”、“銅”），負極上反應的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+；
Cu-2e-=Cu2+；
，該電池總反應離子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省雅安中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；

(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：四川省期中題 題型：計算題

(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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