13．完成下列反應(yīng)方程式
（1）實驗室制用電石和水制乙炔的化學(xué)方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）甲苯制取TNT的反應(yīng)方程式反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）使溴水褪色的反應(yīng)方程式+Br2→反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（4）1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

分析 （1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔；
（2）甲苯可以和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯；
（3）與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）1，3-丁二烯分子中含有兩個碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，
故答案為：；取代反應(yīng)；
（3）中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2→，
故答案為：+Br2→；加成反應(yīng)；
（4）1，3-丁二烯含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求填空：
（1）某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣與CO的體積比為46%
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到0.6mol•L-1的溶液500mL，則氣體的體積V是6.72L
（3）某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（4）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（5）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．沉淀溶解后，將會生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液不會有變化，因為[Cu（NH3）4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下述根據(jù)下列操作現(xiàn)象或事實，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．回收廢棄塑料制成燃油來替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源
B．火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸
C．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，常用作路燈
D．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，是應(yīng)用非常廣泛的金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．無色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
D．與鋁粉反應(yīng)有氫氣生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)基本概念及原理在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3     K3
已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（E）數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343745465413
已知△H2=+41kJ•mol-1，則△H3=-220kJ•mol-1；平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）NaAlH4是重要的還原劑和儲氫材料．可由甲合成NaAlH4，加熱7.20g甲至完全分解，得到金屬鈉和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．

①A的電子式為Na+[：H]-；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化劑作用下釋放氫時生成Na3AlH6和兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③為制備甲并檢驗其是否純凈，某同學(xué)設(shè)計方案：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2，證明固體物質(zhì)一定是純凈的．該同學(xué)設(shè)計的方案是否合理并說明理由不合理，Na和NaH都能與水反應(yīng)生成H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有機(jī)化合物J是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
 ③R1-CHO+R2-CH2-CHO $\stackrel{一定條件}{→}$
請回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是，G中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型H→I水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），F(xiàn)→G消去反應(yīng)．
（3）寫出I生成J的化學(xué)方程式2$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +2H2O．
（4）A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有4種，寫出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOO-C6H5．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③含有苯環(huán)
（5）寫出用B合成  的路線圖（提示：路線圖的書寫方法RCH=CH2  $→_{水/加熱}^{NaOH}$   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ィ?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖所示三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸．
B．將試管固定在鐵架臺上．
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液．     
D．用酒精燈對試管①加熱．
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層．
（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．飽和Na2CO3溶液不能（選填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH與乙酸乙酯反應(yīng)，促進(jìn)乙酸乙酯的水解．

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同步練習(xí)冊答案