【題目】下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

A.在該反應(yīng)中Mn元素的化合價由MnO2中的+4價變?yōu)?/span>MnCl2中的+2價,化合價降低,獲得2e-,Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價,化合價升高,失去2×e-,A錯誤;

B.在該反應(yīng)中只有S元素化合價的升降,電子得失與元素化合價升降符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,B正確;

C.在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由KClO3中的+5價變?yōu)?/span>Cl2中的0價,化合價降低,獲得5e-,Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價,化合價升高,失去5×e-,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及反應(yīng)原理不符合反應(yīng)事實,C錯誤;

D.在用單線橋法表示時,電子由失去電子的元素O指向得到電子的元素Cl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6×2e-D錯誤;

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下:

gg+H2g

現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng),維持體系總壓強p恒定。在某催化劑作用下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

已知:氣體分壓p 氣體總壓p×體積分?jǐn)?shù)。不考慮副反應(yīng),下列說法正確的是

A.400℃時,向體系中通入水蒸氣,vv 均減小,且乙苯轉(zhuǎn)化率降低

B.500℃時,向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol,平衡移動

C.550℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp× p

D.550℃平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450時的3倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度壓強下,用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為41

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于mg H2ng He的下列說法正確的是(  )

A.同溫同壓下,H2He的體積比為m2n

B.同溫同壓下,若mn,則H2He的物質(zhì)的量比為21

C.體積相同時,He的質(zhì)量一定大于H2

D.若二者的物質(zhì)的量相等,其體積也相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-SO42-、CO32-AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+Fe2+Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca(OH)2NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液,向該溶液中通入足量CO2,生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀),與通入CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(CO2)的關(guān)系,如圖所示,下列說法中正確的是(

A. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L

B. e點的值為11.2

C. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

D. bc段的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaOH+CO2=NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

① 第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是________________

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

(3) 在298 K、101 kPa時,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4) 已知:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________________。

(5) 已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷

裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。

下列說法錯誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

B. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP),陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是SO2(g)O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖,由圖可知( )

A. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/mol

B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/mol

C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/mol

D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol

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