3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且最外層電子數(shù)之和為20．X與Y、Z位于相鄰周期，Z元素原子最外層電子數(shù)既是X元素原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又是Y元素原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X
D．Y的氧化物不屬于兩性氧化物

分析 Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為3，X與Y、Z位于相鄰周期，可知X應為第二周期，Y、Z位于第三周期，Y為Al，Z為S元素，W應為Cl，則X的最外層電子數(shù)為20-3-6-7=4，應為C元素，以此解答該題．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑大小為Y（Al）＞Z（S）＞X（C），故A錯誤；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B正確；
C．W為Cl，非金屬性Cl＞S＞C，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．Y為Al，對應的氧化物為兩性氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點和常見題型，題目難度中等，利用原子結構來推斷元素是解答本題的關鍵，注意明確短周期元素的內(nèi)層電子只能為2或8，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒．
（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理．
①已知Ka（H2SO3）=1.54×10-2，Ka（HSO3-）=1.02×10-7，Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是（NH4）2SO3（填化學式），該溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
②下列關于①所得的溶液的關系正確的是C（填序號）．
A．2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為12．
（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）
①該反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g•L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應速率是0.2mol/（L•min），若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是A（填序號）．
A．加壓          B．增加SO2的濃度C．升高溫度  D．移走產(chǎn)物
（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收．
①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+．
②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是DBAC（用序號排序）．
A．H2S       B．Na2SO3C．BaCl2    D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程通電后才能進行的是（　�。�
①電離　②電解�、垭婂儭、茈娀瘜W腐蝕．
A．①②③B．①②④C．②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等體積混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液與0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等體積混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）羥基的電子式； 
（2）羧基的結構簡式-COOH；
（3）乙烯的結構簡式CH2=CH2； 
（4）葡萄糖的分子式C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海水是一個巨大的化學資源庫．圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

（1）在過程①中應加入的試劑分別為①Na2C03溶液、②鹽酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
（2）I氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是C
A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖，兩電極均用惰性電極材料．精制飽和食鹽水進入陽極室（填“陽極”或“陰極”），所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應，防止氯氣和氫氣反應Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L，當左邊電極收集到1680L（標準狀況）Cl2時，右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
（3）寫出過程④電解過程中陰極電極反應式：Mg2++2e-═Mg．
（4）工藝流程過程③直接在空氣中加熱灼燒能否實現(xiàn)？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．碾同學欲測定NaHCO3和Na2CO3、的混合物中NaHCO3的質(zhì)量．現(xiàn)加熱10.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.62g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為（　�。�
A．6.6gB．8.32gC．2.6gD．3.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．馬利亞納海溝是世界上最深的海溝，深11km，科學家進行考察時發(fā)現(xiàn)海溝深處有魚蝦，卻沒有綠色植物其原因是（　�。�
A．沒有陽光B．溫度太低C．壓強太大D．缺少CO2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：0.08mol/L．

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