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【題目】要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序是(　　)

①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液

A.①②B.③②C.③①D.①③

【答案】C

【解析】

KSCN溶液與Fe3+反應使溶液顯紅色，與Fe2+不反應無此現(xiàn)象，可以先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水將Fe2+氧化為Fe3+，溶液顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即最佳順序為③①，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀溶液氧化二價鐵離子；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 0.1 mol N2的質量是2.8 g

B. Mg的摩爾質量是24 g/mol

C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D. 標準狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能減少酸雨產生的有效措施是 (　 ）

①少用煤炭做燃料 ②把工廠的煙囪升高 ③化石燃料脫硫 ④在已經酸化的土壤中加石灰 ⑤利用新能源

A. ①②③⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種不同物質之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是 (　　)

選項

假設

結論

A

A為NaOH溶液

D可能是CO2

B

B為CO

C可能是CO2

C

C為FeCl2　，D為Fe

A可能是鹽酸

D

C為SO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L

D. 將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____ (填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)根據(jù)計算可知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）關注營養(yǎng)平衡，合理使用藥物，有利于身心健康。現(xiàn)有下列四種物質：

A．維生素C B．油脂 C．青霉素 D．碘酸鉀

請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。

①在人體內起供能和儲能作用的物質是______________________；

②為預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質是______________________；

③能阻止多種細菌生長的重要抗生素是__________________________；

④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質是______________________。

（2）隨著工業(yè)的發(fā)展和社會的進步，人們日益關注環(huán)境污染問題。

①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則，垃圾分類收集是實現(xiàn)上述原則的措施之一，貼有如圖所示標志的垃圾箱收集的是________(填字母代號)；

A．可回收物 B．有害物質 C．其他垃圾

②我國城市發(fā)布的“空氣質量日報”中，下列物質不列入首要污染物的是______(填字母代號)；

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒

③使用Pb2＋含量超標的水，會嚴重危害人體健康，某冶煉廠產生了Pb2＋含量超標的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。請寫出該反應的離子方程式：______________________________________________。

（3）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以節(jié)約資源。

①下列生活中的常見物質，屬于合金的是________(填字母代號)；

A．汽車輪胎 B．不銹鋼 C．水泥

②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度高、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成的，這些材料屬于__________(填字母代號)。

A．鎂鋁合金 B．合成纖維 C．天然纖維

（4）某同學取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實驗。幾天后觀察到試管內鐵釘生銹，液面上升。此過程中，負極的反應式為Fe－2e－===Fe2＋，則正極的反應式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：

(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。

(4)單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。

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