下列敘述正確的是（　　）
A、加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B、用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C、做焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待測溶液進(jìn)行實驗
D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗,焰色反應(yīng)
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等離子；
B、碳酸鋇、硫酸銀以及亞硫酸鋇等鹽均是難溶性的鹽；
C、焰色反應(yīng)是直接用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰顏色；
D、加入稀鹽酸，引進(jìn)了氯離子，干擾了氯離子的檢驗．
解答： 解：A、某溶液加入足量鹽酸，放出的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是二氧化碳或是二氧化硫，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等離子，不一定含有碳酸根離子，故A錯誤；
B、檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，無明顯的現(xiàn)象，再加可溶性鋇鹽，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，故B正確；
C、做焰色反應(yīng)實驗時，直接用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，故C錯誤；
D、在某待測液中先滴加鹽酸再加入硝酸銀溶液，引進(jìn)了干擾離子，影響氯離子的檢驗，所以不能使用稀鹽酸中和氫氧根離子，可以用硝酸，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及正確的檢驗方法，明確離子檢驗時必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴(yán)密性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．請回答下列問題：
（1）C分子中官能團(tuán)的名稱是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號）．
a．加成反應(yīng)           　b．取代反應(yīng)      　c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)             e．水解反應(yīng)　      f．氧化反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．屬于非芳香酸酯
Ⅲ．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家合成了一系列獨(dú)特的氫鋁化合物．最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、Al2H6中Al為-3價，H為+l價
B、Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C、Al2H6是共價化合物
D、氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因
 
（寫出相關(guān)的化學(xué)
反應(yīng)方程式）．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH 如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH 等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽離子有H+和
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A 電極是直流電源的
 
極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）該工藝之采用陰離子交換膜和陽極以稀硫酸為電解液，其目的是
 
，電解過程中每生產(chǎn)1kg 錳理論上可得到
 
 kg20%硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，850℃時，平衡常數(shù)K=1
（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K
 
1（用“＞、=、＜”表示）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向
 
（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取wg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實驗，回答問題：
（1）實驗中止水夾a是關(guān)閉的，b是開啟的．但是實驗開始時，首先要打開a，關(guān)閉b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
 
．
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）
 
．操作時應(yīng)該先點(diǎn)燃
 
的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）實驗中測得N2的體積為Vml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有
 
（填字母）．
A．生成CO2氣體的質(zhì)量             B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積                 D．該氨基酸的相對分子質(zhì)量
（5）如果將裝置B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達(dá)到？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙可能是（　�。�
A、CH3CHOHCHOHCH3
B、HOCH2CHOHCH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CHOHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使氯化鋁中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是（　　）
A、硫酸B、氨水
C、鹽酸D、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O （反應(yīng)方程式未配平）
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+=
 
Mn2++
 
Fe3++
 
H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物為
 
，反應(yīng)①的氧化劑為
 
，反應(yīng)①的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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