常溫下，①pH=10氨水 ②pH=10氫氧化鈉溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是（　�。�
分析：A、pH=10的氨水和pH=4的HB溶液中，水的電離程度相等；
B、HB的電離程度小，濃度相同，HB電離出的氫離子物質(zhì)的量少，PH大；
C、氨水是弱電解質(zhì)，濃度大于1×10-4mol/L，HA分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩種情況；
D、V③＞V④，HA的電離程度大，其物質(zhì)的量濃度小于HB的濃度．
解答：解：A、酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，堿溶液中的氫離子是水電離的，pH=10的氨水溶液中氫離子濃度為1×10-10，pH=4的HB溶液中氫氧根濃度等于1×10-10，兩溶液中水的電離程度相等，故A錯誤；
B、酸性HA比HB的強，HB的電離程度小，物質(zhì)的量濃度相同，HB電離出的氫離子物質(zhì)的量少，溶液PH大，PH應(yīng)該是NaA＜NaB，故B錯誤；
C、pH=10的氨水，溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，③pH=4的HA溶液，HA電離程度若是大于氨水的電離程度，則10mL③消耗氨水體積小于10mL，V總＜20mL，故C錯誤；
D、②pH=10氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是強堿，HA、HB電離程度越大的，濃度越小，消耗的氫氧化鈉溶液體積越大，由于V③＞V④，則說明HA的酸性比HB的酸性強，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意電離程度越大，PH相同時，溶液中溶質(zhì)的濃度越小，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于pH的說法正確的（　�。�
A、強酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小B、pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液C、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則溶液pH一定為12D、常溫下，pH=10的氨水溶液中，OH-總濃度與由水電離出的OH-濃度之比為106

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是


  1. A.
    前者大
  2. B.
    后者大
  3. C.
    兩者相等
  4. D.
    無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是  

A、前者大     B、后者大        C、兩者相等      D、無法確定　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌二中高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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