【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
B. 達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】根據(jù)表中Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng),平衡時甲醇的濃度:Ⅰ>Ⅲ,溫度:Ⅰ<Ⅲ,即升高溫度平衡逆向移動,該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),A項錯誤;Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一,該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動,達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,B項錯誤;Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ,Ⅱ相?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一,該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動,則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍,Ⅲ和Ⅰ對比,平衡逆向移動,氫氣濃度增大,故達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍,C項錯誤;溫度:Ⅲ>Ⅰ,當(dāng)其他條件不變時,升高溫度反應(yīng)速率加快,故達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,D項正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組混合液體:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液,②乙醇和己醇,③碘化鈉和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上混合液的正確方法依次是
A. 蒸餾、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸餾 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是
A. 溶解粗苯甲酸過程中,加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度
B. 苯甲酸溶解時,若加水加熱后仍有不溶物,說明該不溶物是不溶性雜質(zhì)
C. 過濾時,趁熱過濾可防止苯甲酸晶體提前析出
D. 冷卻結(jié)晶時,溫度過低雜質(zhì)將析出,故此時溫度不是越低越好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后均完全反應(yīng)溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A. Cl2在反應(yīng)中僅作氧化劑
B. ClO3—中心原子采用sp2雜化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
D. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
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【題目】某有機(jī)反應(yīng)中間體(M)的一種合成路線如下圖所示。
已知:①
② (R表示氫原子或烴基)
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)烴A 的密度是H2的14倍。
④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
⑤M 中還有一個除苯環(huán)之外的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(1)B的名稱(系統(tǒng)命名)為________;H→I的反應(yīng)類型為_________。
(2) E 中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)F→G 的化學(xué)方程式為_________。
(4)D+J→M的化學(xué)方程式為__________。
(5) 寫出符合下列條件的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________ (不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個峰
(6) 結(jié)合已有知識和相關(guān)信息。寫出以CH3CHO和題中的物質(zhì)為原料制備分子式為C6H10N2O2(含六元環(huán))的物質(zhì)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:_____________
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【題目】用聚光手電筒照射下列分散系,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.KOH溶液
B.Fe(OH)3膠體
C.鹽酸
D.NaNO3溶液
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【題目】下列說法正確的是
A.均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
B.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C.一束平行光線照射FeCl3溶液時,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路
D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,起到凈水作用
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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3) 的一種工藝流程如下:
已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。
(2)Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
(3) 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4) Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。
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