【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

在含 NaOH 的 Mg(OH)2 懸濁液中滴加 CoCl2 溶液，產(chǎn)生粉紅色沉淀

Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

B

在透明溶液中通入 CO2，產(chǎn)生白色膠狀沉淀

原溶液中一定含有 SiO32－

C

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，攪拌，過(guò)濾

氯水的漂白性會(huì)增強(qiáng)

D

將 Fe 粉、Cu 粉分別與硫粉混合加熱，分別生成 FeS、Cu2S

還原性：Fe＞Cu

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.NaOH過(guò)量，與CoCl2反應(yīng)直接生成沉淀，不能比較難溶電解質(zhì)的Ksp，故A錯(cuò)誤；

B.白色膠狀物質(zhì)可能為氫氧化鋁或硅酸，則原溶液中可能含SiO32，也可能還有AlO2-，故B錯(cuò)誤；

C. 由Cl2+H2OHCl+HClO知，氯水的漂白性主要是HClO的作用，所以加入碳酸鈣粉末使平衡正向移動(dòng)，氯水漂白性增強(qiáng)，故C正確；

D. S為弱氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物，則鐵粉和銅粉分別和硫粉混合加熱，分別生成FeS、Cu2S，不能比較Fe、Cu的還原性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ⅰ：Bi（OH）3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，Ⅱ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)有10.45gBi3+生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.任何條件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3與王水（濃硝酸和濃鹽酸的混合物）反應(yīng)制取，說(shuō)明Bi3+不能被硝酸氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請(qǐng)回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____，該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）③的反應(yīng)類型是____。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____（任寫(xiě)一種）。

（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成。____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等。回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>_______________________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是

A.S-誘抗素制劑分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

B.1 mol S-誘抗素制劑最多能 4 mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)

C.在 Cu 或 Ag 做催化劑、加熱條件下能被 O2 氧化為醛

D.該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè) 和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。

(1)如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中 NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線 a 對(duì)應(yīng)的溫度是_____________。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是____________（填字母）。

A．及時(shí)分離出 NH3 可以提高 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率

B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應(yīng)

C．上圖中 M、N、Q 點(diǎn)平衡常數(shù) K 的大小關(guān)系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)

③M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2 轉(zhuǎn)化率是____________。

(2)工業(yè)上利用 Ga 與 NH3 合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，生成 3 mol H2 時(shí)就會(huì)放出30.8 kJ 的熱。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是____________。

A．I 圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則 t 時(shí)刻改變的條件可以為升溫

B．II 圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C．III 圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的 NaOH 溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是：___________________。

(3)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液 X。己知：

Al(OH)3

Ga(OH)3

酸式電離常數(shù) Ka

2×10－ 11

1×10－ 7

堿式電離常數(shù) Kb

1.3×10－ 33

1.4×10－ 34

往 X 溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span> CO2，最先析出的氫氧化物是____________。

(4)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含 Zn、Fe、Cu 雜質(zhì)）為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以 NaOH 水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過(guò)某種離子遷移技 術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①己知離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是____________。

②GaO2－ 在陰極放電的電極方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示

反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

B.NA個(gè)P4()與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1

C.常溫下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

D.含0.4 mol HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

溶解性：AgCl>AgI

B

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液紫色褪去

證明有乙烯生成

C

向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口

無(wú)明顯現(xiàn)象

X溶液中有NH4+

D

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

沉淀為BaSO3

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案