8．等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A．金剛石B．臭氧C．干冰D．純堿

分析 根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相同時(shí)摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，質(zhì)量相等時(shí)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知：N=$\frac{m}{M}$NA，當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)含有分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即：所含分子數(shù)最多的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量最小，
A．金剛石屬于原子晶體，不存在分子；
B．臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；
C．干冰的充分為二氧化碳，其摩爾質(zhì)量為44g/mol；
D．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉為離子化合物，不存在分子；
根據(jù)分析可知，含有分子數(shù)最多的為干冰，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確原子晶體、離子晶體中不存在分子為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHSO4②Al2O3      ③NaHSO3      ④AgNO3．
A．②③④B．①②③④C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料．異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式為
①異丙苯中至多有8個(gè)碳原子共平面
②異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物種類最少的芳香烴的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
③由異丙苯制備對溴異丙苯的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不能區(qū)別食醋和白酒兩瓶無色液體的方法是（　�。�
A．聞氣味B．加入食鹽C．加入廢鐵屑D．加入石灰石粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（　�。�
A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
C．2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式，不正確的是（　�。�
A．Fe+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2B．Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
C．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NOD．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在高爐中把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，其主要反應(yīng)原理可以用Fe2O3與CO的反應(yīng)來表示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
B．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
D．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．科學(xué)技術(shù)在不斷進(jìn)步，化學(xué)也是如此，二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水會水解．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+，檢驗(yàn)其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變成血紅色則證明Fe3+全部除盡．
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號）．
a．熔、沸點(diǎn)差異　     b．溶解性差異 　   c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，提高H2TiO3的產(chǎn)率．
（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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