3．與Ne原子核外電子排布相同的一組離子是（　　）
A．Ca2+和Cl-B．F-與Na+C．K+和Mg2+D．Al3+和S2-

分析 根據(jù)元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子有，陰離子有N3-、O2-、F-等，陽(yáng)離子有Na+、Mg2+AI3+；與Ar核外電子排布相同的離子陰離子P3-、S2-、CI-等，陽(yáng)離子K+、Ca2+．

解答 解：A、Ca2+和Cl-的離子結(jié)構(gòu)都與Ar核外電子排布相同，故A不選；
B、F-與Na+的離子結(jié)構(gòu)都與Ne核外電子排布相同，故B選；
C、K+的離子結(jié)構(gòu)與Ar核外電子排布相同，Mg2+的離子結(jié)構(gòu)與Ne核外電子排布相同，故C不選；
D、S2-的離子結(jié)構(gòu)與Ar核外電子排布相同，Al3+的離子結(jié)構(gòu)與Ne核外電子排布相同，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，形成離子的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是掌握核外電子排布相同即核外電子層數(shù)相同以及每一層上的電子數(shù)相等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)． ①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾．正確的操作順序是（　　）
A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．容量瓶不能作為反應(yīng)器皿，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來(lái)存放配制的試劑
B．容量瓶不可以用來(lái)溶解固體，但是可以用來(lái)稀釋濃硫酸等濃溶液
C．配制450 mL的溶液時(shí)可以用100mL和50mL規(guī)格的容量瓶分多次進(jìn)行配制
D．定容后凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)比刻度線要低，無(wú)需做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2$\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%．
鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．該過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
（3）試確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
（4）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶
（2）所需儀器為（選擇以下編號(hào)，錯(cuò)1、多1、少1均無(wú)分）：①③⑤⑥⑦
①電子天平、②量筒、③燒杯、④試管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦膠頭滴管
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無(wú)影響）
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：偏高
②轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低
③讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)：偏低
④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，
（4）還原性：H2S＞HCl．
（5）氧化性Cu2+＞Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣，（粒子直徑在1-100nm之間）．如圖1所示A到E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號(hào)）；
A．堿石灰　B．生石灰　C．無(wú)水氯化鈣   D．無(wú)水硫酸銅　E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O═CaCO3（膠體）+2NH4Cl；
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)，鋅與HNO3恰好完全反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為5：12，則還原產(chǎn)物一定是（　�。�
A．N2OB．NOC．NH4NO3D．N2

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