下列敘述正確的是（　　）
A、將40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol?L-1
B、將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
C、在t℃時，將a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000a
17V
 mol?L-1
D、1 mol?L-1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：
分析：A．氫氧化鈉溶于1L水，所得溶液體積不是1L；
B.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于反應(yīng)生成氫氣，則溶液質(zhì)量小于100g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%；
C．根據(jù)n=
m
M
計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算出其濃度；
D．硫酸能夠電離出兩個氫離子，據(jù)此計算氫離子濃度．
解答： 解：A．將40 gNaOH溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得NaOH溶液的濃度不是1 mol?L-1，故A錯誤；
B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，由于反應(yīng)中放入氫氣，溶液質(zhì)量小于100g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%，故B錯誤；
C．在t℃時，將a g NH3完全溶液水，氨氣的物質(zhì)的量為：
a
17
mol，得到VmL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：
a
17
mol
V×10-3L
=
1000a
17V
 mol?L-1，故C正確；
D．硫酸濃度為1mol/L，則氫離子濃度為2mol/L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確公式c=
n
V
中的V必須為溶液體積，不是溶劑體積，需要根據(jù)溶液質(zhì)量、溶液密度求算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1
H2O（g）═H2O（l）△H2；
C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3
若使1mol C2H6O（l）完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為
 
（用符號表示）
（2）對于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開始時容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL1mol?L-1氯化鐵溶液
C、150mL2mol?L-1氯化鉀溶液
D、75mL2mol?L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
①雞蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸鈉溶液 ④Fe（OH）3膠體 ⑤豆?jié){．
A、①②B、②③C、③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、CH4分子的球棍模型：
B、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氟化鈉的電子式：
D、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾原子
146
92
U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2？目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度  　　　　　　　　　　　 
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去         
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體
積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
 MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
實驗序號0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85 25.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．（列出數(shù)學(xué)計算表達(dá)式不用計算出結(jié)果）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是
 
．
A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A、配制FeC13溶液時，要滴加少量的鹽酸
B、加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
C、明礬凈水
D、氨態(tài)氮肥（含NH4+）不能與草木灰混合使用

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同步練習(xí)冊答案