【題目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1
③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1
若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。
(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。
①下列說法正確的是____。
A 當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B 當(dāng)v(CO2)=v(CO)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C 達(dá)到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小
D 達(dá)到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
②若反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時(shí)刻通過縮小容器體積使壓強(qiáng)增大到原來的2倍,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2~t4時(shí)段c(NO)的變化曲線: ____
(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________。
【答案】2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ· mol-1 低溫 AC CO+4OH--2e-= CO32-+2H2O
【解析】
(1)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知方程式為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),ΔH=②×2-①-③=-746.5 kJ·mol-1。此反應(yīng)的ΔH<0,ΔS<0,故低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行;
(2)①A.恒溫恒容下,壓強(qiáng)和混合氣的總的物質(zhì)的量成正比,壓強(qiáng)不變說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等的反應(yīng),故壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)已經(jīng)平衡,A正確;
B.沒有說明正逆情況,無法判斷,B錯(cuò)誤;
C.增大NO的濃度,會(huì)使CO的轉(zhuǎn)化率增大,而NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,故C正確;
D.升溫正、逆反應(yīng)速率都增大,D錯(cuò)誤。
故選AC。
②t2瞬間體積加倍,c(NO)為原平衡時(shí)的2倍,由于平衡向正向移動(dòng),所以c(NO)再慢慢降低,當(dāng)t3達(dá)到新平衡時(shí)c(NO)介于1倍和2倍原濃度之間,之后t3~t4 c(NO)不變。故答案為:;
(3)負(fù)極失電子,元素化合價(jià)升高,故反應(yīng)物為CO,在堿性的KOH溶液生成物為CO32-,根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒補(bǔ)充H2O和OH-到方程式中配平,得到電極反應(yīng)式為:CO+4OH--2e-= CO32-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分枝酸的分子式為C10H8O6
B. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)
C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒,以糊狀NH4Cl作電解質(zhì),電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中,不正確的是
A.干電池工作時(shí),電子流動(dòng)方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
B.干電池中鋅筒為負(fù)極,石墨棒為正極
C.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
D.干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,將3molA和2mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為
A. 60%B. 40%C. 24%D. 4%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是( )
A.點(diǎn)a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)
B.點(diǎn)b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()
D.點(diǎn)d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:
(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為____和_______(填官能團(tuán)的名稱)。
(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;由E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(4)請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解, 100 ℃ 左右時(shí)升華,工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導(dǎo)管b的作用為________________________________________________________;
裝置B的作用為__________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會(huì)兒后,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,原因?yàn)?/span>______________________________。
(5)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3,可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入____________, ___________(填試劑名稱和現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是
A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A
B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 離子交換膜為陽離子交換膜
D. B極上的電極反應(yīng)式為:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
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