11．在所給條件下，一定能大量共存的微粒組是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．新鮮的空氣中：SO2、NO、N2、NH3
D．所有氯氣的集氣瓶中：H2S、H2、HCl

分析 A．離子之間不發(fā)生任何反應；
B．發(fā)生氧化還原反應；
C．NO易與氧氣反應；
D．氯氣具有強氧化性，硫化氫具有強還原性．

解答 解：A．Fe3+與其它離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．PH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．NO易與氧氣反應，在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；
D．氯氣具有強氧化性，硫化氫具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點和常見題型，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，明確習題中的信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與環(huán)境、科學、技術密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關
C．光導纖維都是有機高分子化合物
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．萃取溴水中的溴，將四氯化碳和溴水混合后，振蕩并打開分液漏斗瓶塞，使漏斗內(nèi)氣體放出
B．在蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性
C．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，可推測SO2與可溶性鋇鹽均能反應產(chǎn)生白色沉淀
D．若要檢驗銅和濃硫酸反應后產(chǎn)物硫酸銅，可向反應后的試管中加入少量水，觀察溶液是否變藍，若變藍則證明有硫酸銅生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）　②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．22B．24C．20D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于常溫pH=2的醋酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3CO0-）
B．加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某校研究性學習小組學習完鹵族元素后，進行了如下實驗探究．

Ⅰ．在實驗室用圖1裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②中試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③中試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④中試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
回答下列問題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖2中符合該晶體溶解度變化規(guī)律的曲線是M（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象
 		原因
溶液從初的紫色逐漸變?yōu)榧t色
 		氯氣與水反應生成的H+使石蕊試液變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
 		 
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠色
 		 
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
Ⅱ．在實驗室用圖3裝置探究氯氣的性質(zhì)

（5）將硫酸溶液滴入圖3燒杯中，至溶液顯酸性，結果也有Cl2生成，該反應的離子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；
（6）將圖4裝置放置在光亮的地方（日光不直接照射），一段時間后，觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升．油狀液地的成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （寫分子式）；量筒內(nèi)液面上升的原因是氯化氫極易溶于水，量筒中壓強減小，液面上升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某食品袋中有一個寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的物質(zhì)主要成分是生石灰，對此“干燥劑”的說法正確的是（　　）
A．此干燥劑為混合物
B．小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)地做干燥劑
C．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)
D．此干燥劑不能和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究性學習小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：
實驗
序號		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL反應前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粉狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粉狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
（1）在此5組實驗中，其速率最快的實驗是5（填實驗序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗2和4表明，硫酸的濃度對反應速率有影響；實驗1和3表明，是否形成原電池對反應速率有影響．
（3）進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是AB，原因是反應放熱，使溫度升高，反應速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中書寫正確的一組是  （　�。�
①制取漂白液的反應原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl_+ClO-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水與FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（　　）
A．①②③B．③⑥C．①⑥D．①④⑥

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