Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L CCl₄所含的分子數(shù)為0.5N_A
• B、常溫常壓下，4.2g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3N_A
• C、7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3N_A
• D、6.4g Cu與20mL 10mol?L^-1濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量；
B． C₂H₄和C₈H₁₆的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出4.2gC₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有的碳原子數(shù)；
C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
D．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量減少，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)減少．

解答： 解：A．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．4.2g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有0.3mol最簡式CH₂，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．6.4g銅的物質(zhì)的量為：

6.4g

64g/mol

=0.1mol，20mL 10mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸0.2mol，0.1mol銅完全反應(yīng)需要消耗0.2mol，生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標準狀況下四氯化碳為液體，選項D為易錯點，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．