9．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明．

分析 沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題．

解答 解：沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子．
答：蒸餾方法．如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子．

點評 本題綜合考查物質的分離、提純以及檢驗的實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及操作方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的氧化劑，可以檢驗司機是否酒后駕駛．Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）鉻原子核外有6個未成對電子．1mol1Cr（H2O）6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是18×6.02×1023．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3雜化、sp2雜化．
（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因為H2O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大�。篊＜O（填“＞”或“＜”）
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示．該晶體的化學式為CaCrO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某研究小組將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應是放熱反應．
（2）由題干及圖形可知，$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下質量相同的O2和O3，關于它們的敘述正確的是（　�。�
A．體積之比是2：3B．原子數(shù)之比是3：2
C．質子數(shù)之別是1：1D．物質的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是（　　）
A．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液
B．根據(jù)化合物在溶液中能否電離將其分為強電解質和弱電解質
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）．
實驗編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬質量/g9.04.800
NO體積/L1.122.243.36V
計算：
（1）硝酸的濃度為多少？
（2）③中溶解的Cu的質量為多少？
（3）④中的V為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．為除去粗鹽中的Ca2-、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作中正確的操作順序是⑤②④①③（填序號）．
①過濾           ②加入過量NaOH溶液            ③加入適量鹽酸        ④加入過量Na2CO3溶液           ⑤加入過量BaCl2溶液
a．寫出加入過量Na2CO3溶液操作相應的化學方程式（假設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
b．判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可以證明HClO是弱酸的事實（　�。�
A．HClO可以與堿反應
B．HClO具有漂白性
C．次氯酸鈣溶液可與H2CO3反應生成HClO
D．HClO見光分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯化鈣的化學式  CaCl2B．HCl分子的電子式
C．氯化鈉的電子式D．氯原子的結構示意圖

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