【題目】人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示。

（1）電源的負(fù)極為　　　　(填“A”或“B”)。

（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為　　　　、　　　　。

（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將　　　　　　；若兩極共收集到氣體13．44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為　　　　 g(忽略氣體的溶解)。

【答案】（1）B （2）6Cl--6e-3Cl2↑　CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl （3）不變　7．2

【解析】

試題分析：根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律和本題圖中的電極產(chǎn)物H2和Cl2可以判斷出A為電源的正極，B為電源的負(fù)極，故陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl；

（3）陰極反應(yīng)為：6H2O+6e-6OH-+3H2↑(或6H++6e-3H2↑)

陽極反應(yīng)為：6Cl--6e-3Cl2↑

CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl

根據(jù)上述反應(yīng)可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；由上述反應(yīng)可以看出，轉(zhuǎn)移6 mol e-時(shí)，陰極產(chǎn)生3 mol H2，陽極產(chǎn)生1 mol N2和1 mol CO2，故電解收集到的13．44 L氣體中V(N2)=V(CO2)==2．688 L，即n(N2)=n(CO2)=0．12 mol。

根據(jù)方程式CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知生成0．12 mol N2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0．12 mol，其質(zhì)量為：m[CO(NH2)2]=0．12 mol×60 g·mol-1=7．2 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑的是 ( )

A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2

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【題目】下列離子在無色溶液中能大量共存的是（ ）

A. Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-

C. Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）

A. AlCl3 B. Na2SO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。

（1）B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為__________、__________。

（2）寫出反應(yīng)①②的離子方程式：

①_________________________________________________；

②____________________________________________________________。

（3）選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)____________

A．無色瓶 B．棕色瓶 C．橡膠塞 D．玻璃塞

除此之外還采取了什么特殊保存方法：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,則M2O7x-中的M的化合價(jià)為( )

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的

A．Al、Mg、Na　　B．Mg、Al、Na 　C．Na、Mg、Al　　D．Na、Al、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃時(shí)，K=1。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。

②若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

③ 850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向_______________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，擴(kuò)大該容器體積，平衡___________(正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)或不移動(dòng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：__________________。

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