Question

19．窒溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH=3，下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 向該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液，溶液的pH值減小
• B． 向該溶液中加入蒸餾水，CH₃COOH和水的電離程度均增加
• C． CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq），Ka=1.0×10^-5
• D． 0.1mol/L的CH₃COONa溶液，溶液的pH=9

Answer 1

分析 A．等PH的酸溶液混合溶液PH不變；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，加水促進電離，氫離子濃度減小水的抑制程度減��；
C．電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
D.0.1mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$．

解答 解：A．窒溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH=3，該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液，溶液的pH值不變，故A錯誤；
B．向該溶液中加入蒸餾水，促進CH₃COOH電離，氫離子濃度減小，水的電離程度增加，故B正確；
C．CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq），Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{（1{0}^{-3}）^{2}}{0.1}$=1.0×10^-5，故C正確；
D．CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、電離平衡常數(shù)的計算、鹽類水解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．