Question

17．在恒容絕熱密閉容器中，對于2NO₂?N₂O₄ （正反應為放熱反應），下列說法不能證明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 體系溫度不再改變的狀態(tài)
• B． 體系密度不再改變的狀態(tài)
• C． 體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
• D． 體系壓強不再改變的狀態(tài)

Answer 1

分析 反應2NO₂?N₂O₄為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．該反應在恒容絕熱密閉容器中進行，容器內(nèi)溫度為變量，當體系溫度不再改變時，說明各組分的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．反應前后都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，又容器的容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故B選；
C．該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變時，說明達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．該反應為氣體體積縮小的反應，壓強為變量，當體系壓強不再改變時，說明達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意該反應“在恒容絕熱密閉容器中”進行，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．