【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛,某工廠從釩渣中回收金屬,釩渣中主要成分有V2O3、FeO,還含有少量的CuO、Al2O3,工藝流程如圖:
已知:①KspCu(OH)2=1.0×1021;KspFe(OH)3=4.0×1038;KspFe(OH)2=8.0×1016。
②NH4VO3難溶于水,(VO2)2SO4易溶于水。
(1)寫出濾液I中加入過量的CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作:過濾、___、___。
(2)煅燒時,濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫出其反應(yīng)的化學方程式___。
(3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___(用離子方程式解釋)。
(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應(yīng)的離子___;實際pH值要調(diào)整到8,其目的是___;調(diào)pH=2~2.5后過濾,濾渣III的主要成分為___。
(5)請寫出煅燒濾渣III時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___。
【答案】AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 洗滌 灼燒(或煅燒) V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2↑ VO2++H2OVO3-+2H+ 6 使VO2++H2OVO3-+2H+正向移動,VO2-更多地轉(zhuǎn)化為VO3+ NH4VO3 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
【解析】
(1)釩渣中主要成分有V2O3、FeO,還含有少量的CuO、Al2O3,當向釩渣中加入氫氧化鈉溶液時,Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,其他物質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),向濾液I中加入過量的CO2時,在溶液中偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3;
(2)煅燒時,濾渣I的主要成分V2O3與空氣中的氧氣、碳酸鈉在煅燒的條件下反應(yīng)生成NaVO3,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平方程式;
(3)加入稀硫酸后,VO3-+2H+VO2++H2O;
(4)結(jié)合KspCu(OH)2=1.0×1021,KspFe(OH)3=4.0×1038,常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH,除去鐵、銅兩種元素對應(yīng)的離子,減少對V2O5的影響;
(5)結(jié)合題中的信息以及工藝流程圖,NH4VO3煅燒生成V2O5。
(1)Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,其他物質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),濾液I中偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+
2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ;濾液I中偏鋁酸鈉與過量的CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,過濾得Al(OH)3,然后洗滌Al(OH)3,最后煅燒Al(OH)3生成Al2O3;
(2)煅燒時,濾渣I的主要成分V2O3與空氣中的氧氣、碳酸鈉在煅燒的條件下反應(yīng)生成NaVO3,反應(yīng)的化學方程式為V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2↑;
(3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是VO3-+2H+VO2++H2O;
(4)當c(Cu2+)=1.0×105molL1時,1.0×105×c2(OH-)=1.0×1021,c(OH-)=1.0×108 molL1,c(H+)=1.0×106molL1,pH=6,即pH=6時,Cu2+完全沉淀;當c(Fe3+)=1.0×105molL1時,1.0×105×c3(OH-)=4.0×1038,c (OH-)=×1011 molL1,c(H+)>1.0×106molL1,所以當pH=6時,Fe3+、Cu2+已經(jīng)沉淀完全;實際pH值要調(diào)整到8,其目的是使VO2++H2OVO3-+2H+正向移動,VO2-更多地轉(zhuǎn)化為VO3+;因為NH4VO3難溶于水,(VO2)2SO4易溶于水,所以加入硫酸銨調(diào)pH=2~2.5后過濾,濾渣III的主要成分為NH4VO3;
(5)濾渣III的主要成分為NH4VO3,所以煅燒濾渣III時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O 。
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【題目】鹵族元素中砹元素位于碘的后面,根據(jù)元素周期律推測砹及化合物最不可能具備性質(zhì)( )
A.砹單質(zhì)易溶于四氯化碳中B.砹化氫很不穩(wěn)定易分解
C.砹單質(zhì)在常溫常壓下是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀
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【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為______________。
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【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問題。
A. B. C. D.
(1)甲烷的球棍模型是____________
(2)甲烷與丙烷互為____________
A.同位素 B.同素異形體 C.同系物 D.同分異構(gòu)體。
(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況,設(shè)計了以下實驗。
[實驗一]用如圖所示裝置,試管中是甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察實驗現(xiàn)象,回答以下問題。
①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。
②該反應(yīng)的化學方程式為(只寫第一步)_________。
③該實驗的實驗現(xiàn)象為____________、____________、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。
④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1,則得到的產(chǎn)物為____________(填字母,下同)。
A.、
B.、
C.、
D.、、、、
[實驗二]實驗一光照一段時間后,往水槽中滴加溶液,看到有白色沉淀生成,認為甲烷與氯氣反應(yīng)有氯化氫生成。
⑤你認為該實驗設(shè)計得出的結(jié)論是否正確?若不正確,回答理由_______。
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【題目】通過計算回答下列問題:
(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿溶液,實驗結(jié)束后,稱得濃硫酸質(zhì)量增加9g,濃堿溶液質(zhì)量增加17.6g。該烴的化學式為_____,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:____。
(2)某鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學式為_________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA
B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA
C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用醋酸除去水垢:CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
B.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O→2+CO32-
D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O
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【題目】對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學最為活躍的領(lǐng)域之一,下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是
A.分子式為SN
B.分子中所有共價鍵的鍵長一定相等
C.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
D.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
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【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源,可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料,冶金用還原劑等。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。
①該反應(yīng)中的H2制取成本較高,工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填字母代號)。
a.增大壓強
b.升高溫度
c.增大N2濃度
d.及時移走生成物NH3
e.使用高效催化劑
②升高溫度,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi),10 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。
①圖l所示裝置,通入H2的管口是______(填字母),正極反應(yīng)式為___________________。
②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置,在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液,可觀察到氣泡生成速率明顯加快,原因是_____________________,若反應(yīng)裝置中硫酸過量,則加入CuSO4溶液后,生成的氫氣量__________(填“增大”“不變”或“減小”)。
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