下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中  ②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸  ④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中   ⑥Al2（SO4）3與Na2SiO3溶液．
A、①②④B、③④⑤
C、①③④⑥D、①③④
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：①Na先和水反應(yīng)，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②過量的NaOH溶液和明礬溶液生成偏鋁酸鈉；③Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和S；④Na2O2投入FeCl2溶液中反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氧氣；⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中生成氨氣；⑥Al2（SO4）3與Na2SiO3溶液生成氫氧化鋁和硅酸．
解答： 解：①Na先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故正確；
②過量的NaOH溶液和明礬溶液生成偏鋁酸鈉，溶液中最終沒有沉淀生成，也沒有氣體，故錯(cuò)誤；
③Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故正確；
④Na2O2投入FeCl2溶液中，過氧化鈉把亞鐵離子氧化為鐵離子，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故正確；
⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中生成氨氣，反應(yīng)中只有氣體生成，無沉淀，故錯(cuò)誤；
⑥Al2（SO4）3與Na2SiO3溶液生成氫氧化鋁和硅酸，反應(yīng)中只有沉淀，沒有氣體生成，故錯(cuò)誤；
所以正確的有①③④；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解一定量的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖①，電解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法正確的是（　�。�
A、開始時(shí)b電極有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生
B、a電極上的電子經(jīng)溶液流向b極再流入直流電源
C、曲線P～Q段表示產(chǎn)生H2和O2的體積比為1：2
D、從開始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛
B、酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)
C、乙醇易溶于水是因?yàn)榉肿娱g形成了一種叫氫鍵的化學(xué)鍵
D、在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下幾種物質(zhì)，①蔗糖②麥芽糖③甲酸甲酯④淀粉，水解前后都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（　�。�
A、①②③B、①③
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2S
B、C60 C2H4
C、C2H4 CH4
D、NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時(shí)間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（寫序號(hào)）
（2）元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
 
、
 
；
（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
 

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

①和⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
（1）
 
物質(zhì)作氧化劑，
 
物質(zhì)作還原劑．
（2）若有90g水參加反應(yīng)，則被還原的BrF3為
 
g．
（3）若有54g水被氧化，則被水還原的BrF3為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是
 
．

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