(本題共12分)氯化鈣是典型的離子型鹵化物。完成下列填空:

28.氯原子核外電子排布式為 ,其原子核外能量不同的電子有 種,最外層上有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,鈣元素在元素周期表中位于 。

某研究小組以CaCl2和H2為原料,試圖制備+1價(jià)Ca的化合物,結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%;已知甲與水反應(yīng)可得H2,乙的水溶液顯酸性。

29.該研究小組是否成功制得了+1價(jià)Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化學(xué)式是 。

30.寫(xiě)出甲與水反應(yīng)得H2的化學(xué)方程式 �,F(xiàn)欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所得溶液中是否含有Cl-,請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)的方法 。

31.乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定,保存該溶液的措施是 。

28. 1s22s22P63s23P5(1分);5(1分); 7(1分)第四周期ⅡA族(1分);

29.否(1分);CaHCl(1分) 30.2CaHCl + 2H2O → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑(2分)

取樣,先加過(guò)量稀HNO3溶液,再加入AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明含有Cl- (2分)

31.保持FeCl2溶液呈酸性,并加入鐵釘防止氧化 (2分)

【解析】

試題分析:28、氯原子的原子序數(shù)是17,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知氯原子核外電子排布式為1s22s22P63s23P5;核外的17個(gè)電子分別占有5種不同的能級(jí),因此其原子核外能量不同的電子有5種。最外層上有7個(gè)電子,則有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。鈣元素的原子序數(shù)是20,在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。

29、鈣是第ⅡA族元素化合價(jià)只有+2價(jià),因此不可能制得+1價(jià)化合物。甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%,這說(shuō)明甲中還含有其他元素。已知甲與水反應(yīng)可得H2,這說(shuō)明甲中的另一種元素是H,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.3%,所以甲中Ca、H、Cl三種元素的原子個(gè)數(shù)之比是,因此甲的化學(xué)式為CaHCl。乙的溶液顯酸性,則乙的化學(xué)式是HCl。

30、甲與水生成氫氣,則根據(jù)原子守恒可知還有氯化鈣、氫氧化鈣生成,離子方程式為2CaHCl + 2H2O → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑。檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液,因此實(shí)驗(yàn)操作是:取樣,先加過(guò)量稀HNO3溶液,再加入AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明含有Cl-。

31、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵易被氧化,且亞鐵離子水解顯酸性,所以保存該溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性,并加入鐵釘防止氧化。

考點(diǎn):考查核外電子排布、元素周期表、物質(zhì)化學(xué)式確定以及試劑保存和離子檢驗(yàn)等

練習(xí)冊(cè)系列答案
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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是

A.常溫時(shí)濃硫酸能使鋁、鐵鈍化 B.點(diǎn)制豆腐

C.食物腐敗 D.燃放鞭炮

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.在18g中含有個(gè)氧原子

B.在反應(yīng)KIO3+6HI =KI +3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是:

A.含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和N2的混合氣體中,含有的原子數(shù)為NA

C.1mol的羥基(-OH)與1mol的氫氧根離子(OH-)所含電子數(shù)均為9NA

D.常壓、500℃、催化條件下,1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi),充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

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(本題共14分)某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng),將9.6克銅粉分為三等份,進(jìn)行了如下一些實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算。

54.取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),待固體完全溶解,產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L。然后將剩余溶液稀釋至1000mL,測(cè)得pH=0。請(qǐng)計(jì)算:生成的混合氣體中一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____、反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量濃度是__________。

55.再取另一份銅粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成一氧化氮?dú)怏w448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求反應(yīng)前混合溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

56.用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法。

原理為:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

取最后一份銅粉溶于a mol/L過(guò)量的硝酸溶液30.0 ml中,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮。待反應(yīng)結(jié)束后,將所剩溶液加水稀釋至1000 m L,測(cè)得c(NO3-)=0.200 mol/L。若反應(yīng)所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收,試討論a的取值范圍。

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下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

編號(hào)

物質(zhì)

AlF3

AlCl3

BCl3

NCl3

熔點(diǎn)/℃

1291

160

-107

-40

A.BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.因?yàn)殒I長(zhǎng)B-F< B-Cl,故BF3的熔點(diǎn)高于BCl3

C.AlF3、AlCl3都是強(qiáng)電解質(zhì),但晶體類型不同

D.BCl3為平面正三角形分子,故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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關(guān)于三種有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是(—SH的性質(zhì)類似于—OH)

A.都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.都能與NaOH反應(yīng)

C.甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種

D.丙的分子式為C10H15ON,苯環(huán)上的一氯代物有3種

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(本題共12分)銅是生命必需的元素,也是人類廣泛使用的金屬。

28.現(xiàn)代工業(yè)上,主要采用高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2,也可表示為Cu2S?Fe2S3)的方法獲得銅。火法煉銅首先要焙燒黃銅礦:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO,反應(yīng)中被還原的元素有 ,每轉(zhuǎn)移0.6mol電子,有 mol硫被氧化。產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物,可選用下列試劑中的 吸收(選填編號(hào))。

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.CaCl2

29.Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中,若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

30.某同學(xué)通過(guò)電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化:Cu+2H+→Cu2++H2↑,則H2在 極獲得(填寫(xiě)電極名稱)。

31.向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋 。

32.將SO2氣體通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同時(shí),還有產(chǎn)物 (填寫(xiě)化學(xué)式)。

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實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

C中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

C

稀硫酸

FeS

H2S

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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