Question

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是（ ）

A. 右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3-

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應不變

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-＝I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，右側放出氫氣，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，發(fā)生反應3I2+6OH-＝IO3-+5I-+3H2O，據(jù)此解答。

詳解：A．左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側電極反應式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，A正確；

B．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應3I2+6OH-＝IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I-、OH-通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3-通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3-，B正確；

C．左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-＝I2，同時發(fā)生反應3I2+6OH-＝IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，C正確；

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-＝I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，保證兩邊溶液呈電中性，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I2，右側溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式發(fā)生變化，D錯誤；答案選D。