下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl-數(shù)目，與2molNaCl溶于水電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　　）
A、1molMgCl2
B、2molKClO3
C、1molAlCl3
D、1.5molCaCl2
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)摩爾作為物質(zhì)的單位，可以計量所有微觀粒子，分析下列物質(zhì)的量所電離的Cl-數(shù)目，找出與2molNaCl溶于水電離出的Cl-數(shù)目相同的即可．
解答： 解：氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，2molNaCl溶于水電離出的2molCl-．
A．MgCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1molMgCl2溶于水電離出的2molCl-，與2molNaCl溶于水電離出的Cl-數(shù)目相同，故A正確；
B．KClO3溶于水只能電力處氯酸根離子和鉀離子，不能電離出的Cl-，故B錯誤；
C．1molAlCl3溶于水電離出的3molCl-，與2molNaCl溶于水電離出的Cl-數(shù)目不同，故C錯誤；
D．CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1.5molCaCl2于水電離出的3molCl-，與2molNaCl溶于水電離出的Cl-數(shù)目不同，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的量的單位摩爾的含義，分析一定物質(zhì)的量物質(zhì)中所含有的微觀粒子數(shù)，計算微粒物質(zhì)的量分析判斷，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
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美國圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子（H+）作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、a為電池的負(fù)極
B、b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O

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往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng)：
下列說法中正確的是（　　）
A、往上述溶液中滴入Fe2（SO4）3溶液，溶液紅色變淺
B、往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液紅色不變
C、往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深
D、往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液紅色變淺

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下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　　）
A、氯化氫B、乙醇
C、二氧化碳D、苛性鈉

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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)前2 min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1
B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時，n（Z）＜0.24 mol
D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是（　�。�
A、用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉
B、在加熱的情況下用氫氣還原Al203得到金屬鋁
C、用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點較高的金屬鉻
D、熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬元素之間只能形成共價化合物
B、含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
C、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D、離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵

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下列單質(zhì)中，最容易和氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的是（　　）
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向溶有24.9g KI的溶液中先加入8g溴單質(zhì)，再通入足量的氯氣．求反應(yīng)中：
（1）被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量；
（2）被還原的氯氣的質(zhì)量．

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