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（8分）醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。

 

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應是    ▲    （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡   ▲   （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式     ▲     。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明      ▲      （填序號）。

a．乙醇的轉化率越高                 b．反應進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量    ▲    （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是     ▲     。

（8分）（1）吸熱（1分），逆向（1分）；

（2）K=（1分），      a、b；（2分）

（3）大于（1分），150~175℃（2分）。（范圍不全或不完全正確不給分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?惠州二模）醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．
溫度（℃） 乙醇轉化率（%） 有機產物含量（體積分數(shù)）
乙烯（%） 乙醚（%）
125 20 8.7 90.2
150
175
200		 68
88
90		 16.7
32.3
86.9		 82.2
66.8
12.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
吸熱
吸熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
逆向
逆向
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式
K=
K=
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
a、b
a、b
（填序號）；
a．乙醇的轉化率越高 b．反應進行得越完全 c．達到平衡時乙醇的濃度越大 d．化學反應速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量
大于
大于
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
150～175℃
150～175℃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．精英家教網
溫度
（℃）		 乙醇轉化率
（%）		 有機產物含量
（體積分數(shù)）
乙烯（%） 乙醚（%）
115 20 8.7 90.2
135 68 16.7 82.2
155 88 32.3 66.8
175 90 86.9 12.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試回答：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若在上述實驗條件下，增大壓強，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式
 
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
A．乙醇的轉化率越高                   B．反應進行得越完全
C．達到平衡時乙醇的濃度越大           D．化學反應速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，為了又快又多地得到乙醚，反應的合適溫度區(qū)域是
 
．選擇該溫度區(qū)域的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

  15

Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應是         （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡    （選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K=                。

當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號）。

a．乙醇的轉化率越高                 b．反應進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，

寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：                                

已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2

   （忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）

Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。

 


 

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應是         （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡      

（選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動。

（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式K=                。

當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號）。

a．乙醇的轉化率越高                 b．反應進行得越完全

c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，

寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：                                

已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2

   （忽略溶液體積變化）

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