精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．下列說法正確的是（　　）
①泥漿中泥沙是溶質，水是溶劑
②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質
③凡是分散質能通過半透膜的分散系即屬于膠體
④通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．
A．①②③④B．②④C．②③D．①②④

分析 ①泥漿不是溶液；
②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液；
③膠體透不過半透膜；
④丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質．

解答 解：①泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質，水是分散劑，故錯誤；
②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質，水是溶劑，故正確；
③膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯誤；
④丁達爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確．
故選B．

點評 本題以膠體為載體綜合考查學生的分離、鑒別，側重考查學生的分析、實驗能力，注意把握膠體的性質，把握物質的分離、提純方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高，遇水會反應．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．氫鋁化合物可能成為未來的燃料
B．Al2H6中含有非極性鍵
C．Al2H6是分子晶體
D．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．今有室溫下有四種溶液，有關敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
B．①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小
C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）
D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾
①寫出反應方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）控制適當?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入碳酸鈉，并控制溶液pH＜7.7；
②濾，用少量水洗滌2-3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；
④用少量的乙醇洗滌；
⑤低于100℃干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42-
C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干
D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（3）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的轉化時，
①反應中的Fe2+發(fā)生氧化 反應，②反應中的Fe3+被還原．
（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（5）己知下列反應：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應①中生成1molO2轉移電子的物質的量為2mol，反應①、②的總反應方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，
在該反應中Fe3+的作用為催化劑．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，毎有1molFe參加反應轉移電子3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素B．石墨和C60互為同素異形體
C．H2O和D2O互為同位素D．${\;}_{17}^{35}$X與${\;}_{17}^{37}$Y 為同種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
利用圖所示裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應，生成乙烯
B．
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C．
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D．
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如圖所示．

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、玻璃棒
（2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（寫化學式）．寫出它的一個用途制�。ㄋ┎Ａ�、光纖等．
（3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）從濾液中能回收的物質有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
（5）寫出堿式碳酸鎂700℃煅燒產生氧化鎂的化學方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案