Question

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　　）

• A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
• B、在含較多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C、NH₄HSO₄溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
• D、向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．pH=1的溶液為酸性溶液，次氯酸能夠與氫離子、亞鐵離子反應(yīng)反應(yīng)；
B．鋁離子能夠與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
C．該離子方程式漏掉了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉都是可溶性的，二者反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水．

解答： 解：A．該溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸；次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al³⁺、HCO₃^-之間反應(yīng)雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫銨中的銨根離子和氫離子都與氫氧化鈉反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書寫方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫方法，明確離子不能大量共存的一般情況，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．