【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是()

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)

C.等質(zhì)量的12C18O14N2含有的質(zhì)子數(shù)

D.等體積的pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中,由水電離出來(lái)的氫離子數(shù)目

【答案】B

【解析】

A.等物質(zhì)的量(設(shè)為1mol)的水與重水含有的中子數(shù)之比為8:10,A不合題意;

B.等質(zhì)量(設(shè)為mg)的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為=1:1B符合題意;

C.等質(zhì)量(設(shè)為mg)12C18O14N2含有的質(zhì)子數(shù)之比為:1:1,C不合題意;

D.等體積(設(shè)為1L)pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中,由水電離出來(lái)的氫離子數(shù)目之比為1×10-9NA: 1×10-5NA1:1,D不合題意;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.HCO3-水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O

B.Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:Ba2++2OH+2H+SO=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)變化如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 1gK1(H2SO3)=-1.9

B. pH=3時(shí),c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32-

C. 反應(yīng)H2SO3+SO32-2HSO3的lgK=5.3

D. pH=7.2時(shí),c(HSO3)=c(SO32-)=c(H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫酸鈉用作媒染劑,紡織品的防火劑、增重劑,以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、SbAs、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) Sb(A)最高正化合價(jià)為_____。

(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實(shí)驗(yàn)操作是_________。

(3)“堿浸”時(shí),若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO,且檢測(cè)到有NH3生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________

②如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件__________。

(4) “脫鉛是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為________

(5) “脫銻時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)屬于_________。

A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.非氧化還原反應(yīng)

(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡(jiǎn)單,主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________;鍍錫時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. O2-的電子式為,則O2-核外有8個(gè)電子

B. 1mol NH4Cl中含有的HCl鍵的數(shù)目為NA

C. CrO5Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià),每個(gè)CrO5分子中存在兩個(gè)過(guò)氧鍵

D. 20gNa2ONa2O2的混合物中,所含陰陽(yáng)離子數(shù)目之比無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO Cr2O3 ,含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O),其主要工藝流程如下圖:

查閱資料得知:

i.常溫下,NaBiO3 不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將 Cr 3+ 轉(zhuǎn)化為CrO42

ii

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時(shí)溶液 pH 要調(diào)到5的目的是_________

(2)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________________

(3)將溶液 H 經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是____________ (填操作名稱)。

(4)取一定質(zhì)量的固體 D 溶解于 200mL 的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH 溶液的體積V 關(guān)系如圖所示,則硫酸的濃度為_______ ,固體 D 中含鐵化合物的物質(zhì)的量為__________ 。

.經(jīng)檢測(cè)該化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 Cr2O72- ,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 Fe 的化合價(jià)依次為+3、+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式_______________ 。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72- 完全轉(zhuǎn)化為 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理論上需要加FeSO4 ·7H2O 的質(zhì)量為 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與 0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。

下列分析不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀aA1(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)

D. 檢驗(yàn)白色沉淀ab是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:

已知:氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

I.制備過(guò)程

裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是      (填入正確選項(xiàng)前的字母)

A25mL B50mL C250mL D500mL

3)球形干燥管的主要作用是

4)預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液,目的是

。

.提純方法:D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無(wú)水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。

將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。

5)第步分液時(shí),選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

6)第步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 , ,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號(hào)元素。

已知:A、F為無(wú)色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜,該現(xiàn)象稱為___________

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡(jiǎn))

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______

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