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Ⅰ(1)如圖是某烷烴球棍模型,其中的白球表示氫原子,短棍表示共價鍵,黑球表示C原子,則該烴名稱是
 

(2)相對分子質量為84的烯烴其分子式為
 
,若該烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結構簡式為
 

(3)某烴A和炔烴B的混合物共1L,完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L,水蒸氣1.6L,寫出兩種烴的結構簡式.A
 
;B
 
,兩者物質的量之比為.
 

(4)某烷烴碳架結構:,此烷烴的一溴代物有
 
種;
Ⅱ寫出下列各有機物的結構簡式.
(1)當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷,則A的結構簡式為
 

(2)某烴1mol與2molHCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應,則該烴的結構簡式為
 

(3)有三種學過的烴完全燃燒后,生成CO2和H2O(g)體積比為2:1,試寫出它們的結構簡式
 
 
.(至少寫出兩種)
考點:有機物的推斷,有機化學反應的綜合應用
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:I(1)由球棍模型可知,分子為CH3CH2CH2CH(CH3)CH3,以此命名;
(2)烯烴為CnH2n,則12n+2n=84,解得n=6,烴的所有碳原子都在同一平面上,結合乙烯的結構可知,4個甲基均與雙鍵碳相連;
(3)烴A和炔烴B的混合物共1L,完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L,水蒸氣1.6L,由原子守恒可知,烴的平均組成為C1.4H3.2,則A一定為CH4,B為C2H2;
(4)可知,右側的2個甲基上的H相同,含6種位置的H原子;
Ⅱ(1)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol,則A為C6H12,由催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷可知,(CH33CCH2CH3中只有最右側可出現碳碳雙鍵;
(2)烴1mol與2molHCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應,則A中含2個H,且存在碳碳三鍵;
(3)烴完全燃燒后,生成CO2和H2O(g)體積比為2:1,C、H原子個數比為1:1,以此來解答.
解答: 解:I(1)由球棍模型可知,分子為CH3CH2CH2CH(CH3)CH3,名稱為2-甲基戊烷,故答案為:2-甲基戊烷;
(2)烯烴為CnH2n,則12n+2n=84,解得n=6,分子式為C6H12,烴的所有碳原子都在同一平面上,結合乙烯的結構可知,4個甲基均與雙鍵碳相連,該烴為(CH33C=C(CH32,故答案為:C6H12;(CH33C=C(CH32;
(3)烴A和炔烴B的混合物共1L,完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L,水蒸氣1.6L,由原子守恒可知,烴的平均組成為C1.4H3.2,則A一定為CH4,B為C2H2;,由平均H原子數可知,設二者物質的量分別為x、y,則
4x+2y
x+y
=3.2,解得x:y=3:2,故答案為:CH4;CH≡CH;3:2;
(4)可知,右側的2個甲基上的H相同,含6種位置的H原子,則此烷烴的一溴代物有6種,故答案為:6;
Ⅱ(1)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol,則A為C6H12,由催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷可知,(CH33CCH2CH3中只有最右側可出現碳碳雙鍵,則烯烴為(CH33CCH=CH2,故答案為:(CH33CCH=CH2
(2)烴1mol與2molHCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應,則A中含2個H,且存在碳碳三鍵,則烴的結構簡式為CH≡CH,故答案為:CH≡CH;
(3)烴完全燃燒后,生成CO2和H2O(g)體積比為2:1,C、H原子個數比為1:1,烴可能為CH≡CH、等,
故答案為:CH≡CH;
點評:本題考查有機物的推斷,綜合性較強,涉及有機物計算及結構確定、同分異構體、一鹵代物等,側重分析能力及推斷能力的考查,注意原子守恒法的應用,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、常溫常壓下,17g羥基中所含電子數為9NA
B、常溫下,1mol Fe與足量濃硝酸反應,轉移2NA個電子
C、常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
D、在1L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數小于0.1NA

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某些化學反應可用下式表示:A+B→C+D+H2O
請按下列要求各舉一個實例:
(1)A、B、C、D均含有氯元素,寫出該反應的化學方程式:
 

(2)A、C、D均含有鐵元素,寫出符合要求的離子方程式:
 

(3)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,寫出該反應的化學方程式:
 

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某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種.現進行以下實驗:
①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液,產生白色沉淀,過濾,向沉淀中加入過量的硝酸,沉淀完全溶解,并產生氣體;
②向實驗①的濾液中滴入AgNO3溶液,出現白色沉淀;由以上實驗判斷,該溶液中肯定存在的離子有
 
;
肯定不存在的離子為
 
;不能確定是否存在的離子
 

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(1)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44KJ/mol.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放熱19.93kJ,則該反應的熱化學方程式應為
 

(2)已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1,CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1.現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況),經充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水,求燃燒前混合氣體中CO的體積分數.
 

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下列框圖中的 A-G 是中學化學中常見的七種物質,已知常溫、常壓下D為無色液體,C、E 為氣態(tài)單質,B 為金屬單質,其它為化合物,A、G、F 焰色反應都顯黃色.A-G可發(fā)生如下轉化:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A 的化學式為
 
,金屬 B 原子結構示意圖為
 

(2)寫出 B與G溶液反應的化學方程式
 
;若81gB與足量的G溶液完全反應,則轉移的電子的物質的量為
 

(3)向 F 的水溶液中通入足量的 CO2氣體,其離子方程式為
 

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實驗室中要想使Al2(SO43溶液中的Al3+完全沉淀出來,最適宜的試劑是
 

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下列反應的離子方程式中,不正確的是(  )
A、向FeBr2溶液中通入足量氯氣:Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C、在SO2的水溶液中加入溴水:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
D、碳酸氫鈣溶液跟稀HNO3反應:Ca(HCO32+2H+=Ca2++2H2O+2CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列不是高聚物(如圖所示)的單體的是( �。�
A、CH2=CH-CN
B、CH2=CH-CH3
C、
D、CH2=CH2

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