12．某銀白色固體A暴露在空氣中會被氧化成白色固體B，點燃A，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C．A、B、C均可以跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時還會生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時則可以生成另一種氣體G．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O；ENaOH
（2）寫出下列方程式：
點燃A的方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
A與D反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C與D反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．

分析 由銀白色固體A點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體C，則C為Na2O2，A為Na；由將A在空氣中露置，氧化成白色固體B，A、B、C三種物質(zhì)都能跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，則E為NaOH，D為H2O，B為Na2O，A跟D反應(yīng)時還會生成可燃性氣體F為H2，C跟D反應(yīng)時則可以生成另一種氣體G為O2，據(jù)此解答．

解答 解：由銀白色固體A點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體C，則C為Na2O2，A為Na；由將A在空氣中露置，氧化成白色固體B，則B為Na2O，A、B、C三種物質(zhì)都能跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，則E為NaOH，D為H2O，B為Na2O，A跟D反應(yīng)時還會生成可燃性氣體F為H2，C跟D反應(yīng)時則可以生成另一種氣體G為O2．
（1）由上述分析可知，B為Na2O，E為NaOH，故答案為：Na2O；NaOH；
（2）點燃A的方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
A與D反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑；
C與D反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鈉及其化合物的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)及生成物C的顏色是推斷突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3中含有的原子數(shù)目為6NA
B．1L 1mol/L醋酸溶液中，H+數(shù)目小于NA
C．等體積、等質(zhì)量的CO和N2具有相同的電子數(shù)目
D．1mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．輪船上鑲嵌的鋅塊，是利用了外加電流的陰極保護(hù)法
B．給Fe上鍍一層Ag，應(yīng)將Fe與電源的負(fù)極相連，Ag與電源的正極相連，電解質(zhì)為AgNO3溶液
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成11.2LH2
D．電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2•2H2O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑C．
A．K2Cr2O7　　　B．NaClO　　　C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（2）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的C．
A．NaOH         B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
（3）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中，主要是從安全因素考慮的是（　�。�
a．點燃可燃性氣體前檢驗氣體純度
b．給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱
c．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱
d．用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅
e．實驗室用高錳酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈．
A．abcB．adeC．dceD．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Mg 原子變成 Mg2+時失去的電子數(shù)為2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5 NA
C．常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的原子數(shù)為相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）49gH2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子的質(zhì)量為32g；
（2）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為48g/mol，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有硫酸鈉和硫酸的混合溶液200ml．其中硫酸鈉的濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，現(xiàn)要求將上述混合液中硫酸鈉的濃度改為0.2mol/L，硫酸的濃度改為1.2mol/L，應(yīng)加98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸多少毫升？然后加水稀釋到多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（Κ）．
溫 度250℃300℃350℃
Κ2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則此時的溫度為250℃．
③請在下列坐標(biāo)中的畫出②中求得溫度下CO、H2和 CH30H的濃度隨時間變化的曲線，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注．
（3）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇．在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ•mol-1．
（4）以CH3OH為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池，則充入CH3OH的電極為負(fù)極，充入O2電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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