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【題目】現在含有生命元素硒（）的保健品已經進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（ ）

A.硒單質在常溫下是固體

B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強

C.硒是金屬元素

D.硒酸（）的酸性比硫酸強

【答案】A

【解析】

A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態(tài)，可以推出硒常溫下為固態(tài)，故A正確；

B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比水弱，故B錯誤；

C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯誤；

D、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：；；

則反應的＝________。

（2）一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時與體積比為，則平衡常數＝________（保留兩位小數）。

（3）可用于合成甲醇，反應方程式為。在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應________(填“＞”或“＜”)。實際生產條件控制在、左右，選擇此壓強的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的微量元素之一，我國以前在食鹽中加KI加工碘鹽。

(1) 目前加碘食鹽中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 將Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一種氣體，該反應的化學方程式為__________。

(3) 準確稱取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉化為Cr3＋)，充分反應后，煮沸除去生成的I2；冷卻后加入過量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(I2和S2O32-反應生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3標準溶液24.00 mL。計算該樣品中KI的質量分數____________ (寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應

B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑

C.電解質中發(fā)生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中分子數相同的是(　　 )

A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2

C.標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉長時間露置于空氣中，最終轉化為什么產物？請寫出主要反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組應用下圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是________。

（2）濃H2SO4的作用是_________。

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在事故隱患，事故隱患是________。請在圖中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①

②

寫出CO2重整的熱化學方程式___________________________。

200℃時，向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中，均充入1molCO2和4molH2，兩容器中反應達平衡時放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。

(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生可逆反應。則N2O4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時容器的起始壓強為102kPa，則該溫度下反應的分壓平衡常數Kp=_____________kPa。

(3)反應，在一定條件下，N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與溫度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如右圖所示。在T℃時，圖中M，N點能表示該反應達到平衡狀態(tài)，理由是__________________________________。改變溫度，v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A，B或C，v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D，E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為____________(填字母標號)。

(4)間接電化學法除NO，其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液（Ba2+與X-、Y-均不反應）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)為反應后溶液中由水電離產生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A.室溫下，Ka(HX)>Ka(HY)

B.Q點溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)

C.T點溶液中陰離子濃度之和大于M點

D.室溫下，水解常數Kh(Y-)=6.7×10-8

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