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（15分）
某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是             。
（2）裝置E的作用是   ，橡膠管k的作用是                   。
（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是         。
（4）裝置F中試管內發(fā)生反應的化學方程式____           。
（5）接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______    ．
（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．
（15分）
（1）檢查裝置的氣密性（1分）
（2）除去氯氣中的氯化氫（2分）使分液漏斗中的鹽酸順利流下（2分）
（3）在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中（2分）
（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（3分）   
（5）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）
（6）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（3分，全對才得分）
  
試題分析：（1）連接好裝置后，需進行裝置氣密性的檢查；
（2）D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置，所以反應前應先除雜、干燥，因此裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，橡膠管k與分液漏斗的上口相連，達到連通器的效果，方便濃鹽酸順利滴下；
（3）從G處逸出黃綠色氣體氯氣，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，所以應在G處接一導氣管通入氫氧化鈉溶液中；
（4）F為實驗室制取氨氣的裝置，所以F中發(fā)生的化學方程式為
2NH4Cl＋Ca(OH)2△  CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（5）因為氯氣濃度較大，氨氣密度較小，所以左邊應通入氨氣，右邊通入氯氣使二者混合均勻；
（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）….，說明裝置左邊是生成氨氣的裝置，經過堿石灰干燥通入D的f口中，產生的氯氣經過飽和食鹽水除雜、濃硫酸干燥，通入D的g口中，所以裝置的連接順序是（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內為雜質），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內．
Ⅰ除雜實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．水
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		a．蒸餾
b．分液
c．鹽析
d．過濾		①____________
②乙醇（水）②____________
③肥皂（甘油、水）③____________
④硝基苯（硝酸、硫酸）④____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是（　�。�
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
C．NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硝酸鈰銨[（NH4）2C他（N手3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如他1：

（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH4）2C他（N手3）6
△
.
C他手2?8手H+8______↑；C他手2?8手H
△
.
C他手2+4H2手↑+2手2↑．
在空氣中加熱（NH4）2C他（N手3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）步驟Ⅰ中，將C他（N手3）3?6H2手配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2手2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節(jié)溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為______．
（3）298K時，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度積表達式為Ksp=______．為了使溶液中C他4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l?L-1，需調節(jié)pH為______以3．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2C他（N手3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如他2．從他2中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②______；
③______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_________________。
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。


①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為            ，操作Ⅱ為               。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗A的試劑是              ，現(xiàn)象是        
                                                                      。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
 
將白色固體B加入水中，加熱溶
解，                     
得到白色晶體和無色溶液
-----------------
②
取少量濾液于試管中，              
生成白色沉淀
濾液含Cl—
③
干燥白色晶體，                    
                    
白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10—3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為                   ，計算結果為                   （保留二位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產物是        （填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是       （填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3                B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O2反應
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置（圖3）。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）______________________________      。
（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應制得Cl2，若反應生成的Cl2體積為2.24L（標準狀況），則被氧化的HCl為           mol。
（4）實驗結束后，有同學認為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請?zhí)顚憴z驗其中SO42－和SO32－的實驗報告。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制飽和氯水。
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟①
取少量待測液于試管中，滴入
                   至過量
                       ，證明待測液中含SO32－。
步驟②
在步驟①的溶液中滴入少量
                        
 
                                 ，
證明待測液中含SO42－。

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