【題目】已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量.已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱△H為(
A.﹣Y kJ/mol
B.﹣(10X﹣Y)kJ/mol
C.﹣(5X﹣0.5Y) kJ/mol
D.+(10X﹣Y)kJ/mol

【答案】C
【解析】解:碳在氧氣中燃燒,氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O2 2CO,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2 CO2 . 3.6g碳的物質(zhì)的量為 =0.3mol,6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為 =0.2mol,n(C):n(O2)=3:2,
介于2:1與1:1之間,所以上述反應(yīng)都發(fā)生.
令生成的CO為xmol,CO2為ymol,
根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3,根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2,聯(lián)立方程,解得x=0.2,y=0.1.
單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ,
所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ﹣0.1YkJ.
由于碳燃燒為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“﹣”,
故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=﹣ =﹣(5X﹣0.5Y)kJ/mol.
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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