下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（    ）

A．Fe2+、K+、ClO—、Cl— B．Ag+、Na+、Cl—、NO3- 
C．NH4+、K+、CO32—、Br— D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3— 

C

解析試題分析：Fe2+ 與ClO— 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；Ag+與Cl— 生成沉淀不能共存，B錯(cuò)誤；C中離子組可以大量共存；H+與CH3COO—生成弱電解質(zhì)醋酸，與HCO3— 反應(yīng)生成CO2氣體不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：本題考查的是離子共存問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知SO32-的還原性大于I－，某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
① 肯定不含I－�、� 肯定不含Cu2＋　③ 肯定含有SO32-�、� 可能含有I－

A．①③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g。下列說(shuō)法中正確的是 （    ）

A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表述正確的是

A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·，則反應(yīng)的
C．將SO2通入溶液中：＋2HClO
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中的一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
C．銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)= Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O
D．NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A．OH－Na＋HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－SO42－
C．K＋ Al3+ SO42－OH－ D．Ag＋Al3＋ NO3－ H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋ 
C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯氣溶于水：
B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3-B．K+、CO32-、Cl－、SO42-
C．Ca2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、H+、Cl－、Br－

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