【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體

B. 物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量

C. 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA

D. 1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

【答案】D

【解析】A. 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A正確；B. 物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，B正確；C. 0.012 kg12C的物質(zhì)的量是1mol，其中所含的碳原子數(shù)為NA，C正確；D. 1 mol任何物質(zhì)不一定都含有約6.02×1023個原子，與組成物質(zhì)原子的個數(shù)有關(guān)系，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B．氨水應密閉保存于低溫處

C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出

D．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

下列說法不正確的是

A. 溶液中H+的移動方向由A極到B極

B. 電池總反應方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正極電極反應式為：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 當有0.25mol SO2被吸收時，通過H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是

A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色

D. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。

（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。

①這樣的兩種元素的組合有________種。

②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。

寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；

（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：

請回答下列問題：

①F的化學式為________，D的電子式為________________。

②E與水反應的化學方程式為___________________________________________；

③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟效益）_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國醫(yī)學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號）。

（5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個過程發(fā)生改變的是_____

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:

①在圖1中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；

②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長為

________________pm（只列式，不計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）

A. HeB. H2C. HClD. Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。

（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在對應物質(zhì)的是

A. 只有② B. 只有②④ C. 只有②⑤⑥ D. 只有①②③④

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