下列變化過(guò)程，氧元素發(fā)生了還原反應(yīng)的是（　�。�
A、HgO→O2
B、H2O2→O2
C、CuO→H2O
D、H2O2→H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氧元素發(fā)生了還原反應(yīng)，則O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．O元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不選；
B．O元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不選；
C．O元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．O元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、根據(jù)能量守定律可知，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
B、酸堿中和反應(yīng)是放熱的
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱的
D、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷溶液的酸堿性有多種方法．下列溶液中，一定呈堿性的是（　�。�
A、能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色
B、溶液的pH＞7
C、溶液中：c（H+）＜c（OH-）
D、溶液中：c（H+）＞1×10-7mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（　�。�
A、2g H2
B、20g SO2
C、100個(gè)O2
D、56g Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、常溫下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為0.1NA
C、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，為了適當(dāng)減緩反應(yīng)速度，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體
②H2O
③銅屑
④CH3COONa固體
⑤NaNO3溶液．
A、①②B、②③④
C、②③⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在做《濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快．為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：實(shí)驗(yàn)室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱(chēng)取草酸晶
體（H2C2O4?2H2O
 
g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外
還有：
 
．（填代號(hào)）
A B C D E F
           
（2）反應(yīng)速率變化的探究
1號(hào)試管 2號(hào)試管
所加試劑 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
的KMnO4溶液		 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾
滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
KMnO4溶液，少量MnSO4固體．
褪色時(shí)間 31秒 4秒
①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論
 
．
（3）一定條件下，將2molNO與1molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   b．混合氣體密度保持不變
c．每消耗1molO2同時(shí)消耗2molNO2        d．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.8 1.0 0.2
①求CO的轉(zhuǎn)化率
 
．
②平衡常數(shù)K=
 
．
③若保持體積不變，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
mol/（L?S）．
（2）下列措施中能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是（填寫(xiě)字母代號(hào)）
 
．
A．加入催化劑
B．升高溫度
C．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母代號(hào)）
 
．
A．反應(yīng)進(jìn)行到3S時(shí)達(dá)到平衡
B．只有平衡時(shí)有v（CO2）/v（H2）=1：3
C．反應(yīng)進(jìn)行到3S時(shí)濃度關(guān)系為c（CH3OH）=c（CO2）
D．2molCO2和6molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放熱73.5kJ
（4）高甲醇分子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
C．反應(yīng)②中的能量變化如圖2
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：
CH3OH（1）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

仔細(xì)分析乙醇分子結(jié)構(gòu)，有五種不同的共價(jià)鍵：，判斷發(fā)生反應(yīng)其所斷裂的鍵．
（1）乙醇與濃硫酸共熱到170℃：
 

（2）乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)：
 

（3）乙醇，乙酸和濃硫酸混合受熱：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案