【題目】KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v(ClO3－)隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是(　　)

A. KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3

B. 反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導致的

C. 反應后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低

D. 縱坐標為v(HSO3－)時的v－t曲線與原圖曲線完全吻合

【答案】D

【解析】A. KClO3中Cl的化合價降低6，KClO3作氧化劑，KHSO3中S的化合價升高2，KHSO3作還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可得KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3，故A正確；B. 反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導致的，故B正確；C. 反應后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低，故C正確；D. KClO3和KHSO3的物質的量之比為1∶3，對應KClO3和KHSO3的反應速率之比為1∶3，所以縱坐標為v(HSO3－)時的v－t曲線與原圖曲線不會完全吻合，故D不正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A. 它們的組成中都有C、H、O、N等元素

B. 在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應

C. 人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成

D. 油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是同一主族的兩種元素，二者原子序數(shù)之差不可能是

A. 2 B. 4 C. 8 D. 18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由某精礦石（MCO3·ZCO3）可以制備單質M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)︰m(Z)=3:5，請回答：

（1）該礦石的化學式為______________。

（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質硅還原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質的量之比為2︰1）。寫出該反應的化學方程式____________________________________________。

②單質M還可以通過電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：

反應1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1

其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。

則△H1_______△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。

（4）在溫度T1時，使體積比為3︰1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）二氧化氮與水反應的化學方程式： ．
（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應制氨氣的化學方程式： ．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： ．
（4）硫酸鐵銨【（NH4）Fe（SO4）2】與足量的濃Ba（OH）2反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質． 圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式為； 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12molL﹣1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質的量為 ．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.110 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 ( )

A.使用吸收塔設備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

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